Формула серной кислоты и соляной


Формула соляной кислоты в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».

Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ .

Максимальная концентрация в растворе при равна 38%, плотность этого раствора г/см. Молярная масса г/моль.

Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации . Образует соли – хлориды.

Химические свойства соляной кислоты

  • Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:

       

  • Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:

       

  • Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:

       

  • Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:

       

  • Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:

       

  • Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

       

Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

   

Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.

Применение

Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.

В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности , пищевой добавки . Является естественной составной частью желудочного сока человека.

Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Формула серной кислоты в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Химическая формула: h3SO4

Молекулярная масса: 98,078г/моль.

Физические свойства серной кислоты

При обычных условиях – тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха (может иметь желтоватый оттенок), с кислым «медным» вкусом. Температура кристаллизации чистой серной кислоты +10°С.

Неограниченно смешивается с водой с выделением большого количества тепла, поэтому во избежание «вскипания» раствора всегда следует добавлять серную кислоту в воду, а не наоборот.

Раствор SO3 в серной кислоте называется олеум. Олеум содержит пиросерные кислоты, образующиеся по реакциям:

   

   

Серная кислота – сильная кислота, константа диссоциации Ка = 103. Образует средние и кислые соли – сульфаты и гидросульфаты.

Химические свойства серной кислоты

Разбавленная серная кислота проявляет типичные свойства кислот:

  • реагирует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием сульфатов и выделением водорода:

       

  • реагирует с основными оксидами:

       

  • и с основаниями с образованием соответствующей соли и воды:

       

  • вытесняет более слабые кислоты из их солей:

       

    Концентрированная серная активно поглощает пары воды, способна вытеснять воду из органических соединений, с образованием углерода, воды и выделением тепла (обугливание сахара):

    сахароза(конц)угольпар

    Концентрированная серная кислота – очень сильный окислитель:

  • окисляет металлы, вне зависимости от их положения в ряду напряжений (кроме золота и платины) восстанавливаясь при этом до SO2. Выделения водорода не происходит.

    (конц)

    (конц)

  • реагирует с неметаллами:

    (конц)

  • с оксидами неметаллов:

       

  • с кислотами – неокислителями:

       

Качественная реакция на сульфат-ион – взаимодействие с растворимыми солями бария, с образованием нерастворимого в воде и кислотах белого осадка сульфата бария:

   

Концентрированная серная кислота – очень едкое вещество. При попадании на живые ткани дегидрирует углеводороды, выделяя избыточное тепло, что приводит к вторичному термическому ожогу, дополнительно к химическому ожогу. Поэтому повреждения, вызываемые серной кислотой, потенциально более опасны, чем повреждения, вызванные другими кислотами.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Составить формулы солей азотной, фосфорной, серной, угольной и соляной кислот. Металлы, - Школьные Знания.com

Начнем с солей азотной кислоты (HNO₃)KNO₃ - нитрат калия (калиевая селитра)Zn(NO₃)₂ - нитрат цинкаCr(NO₃)₂ - нитрат хрома (II)Fe(NO₃)₃ - нитрат железа (III)Al(NO₃)₃ - нитрат алюминияAgNO₃ - нитрат серебра (ляпис)Соли соляной кислоты (HCl)KCl - хлорид калияAlCl₃ - хлорид алюминияFeCl₃ - хлорид железа (III) (хлорное железо)CrCl₂ - хлорид хрома (II)ZnCl₂ - хлорид цинкаAgCl - хлорид серебра (хлористое серебро)Cоли фосфорной кислоты (H₃PO₄) (строго говоря это ортофосфорная кислота, но надеюсь, что она имеется в виду)K₃PO₄ - (орто)фосфат калияZn₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат цинкаAlPO₄ - (орто)фосфат алюминияCr₃(PO₄)₂ - (орто)фосфат хрома (II)FePO₄ - (орто)фосфат железа (III) Ag₃PO₄ - (орто)фосфат серебраСоли серной кислоты (H₂SO₄)K₂SO₄ - сульфат калияZnSO₄ - сульфат цинкаAl₂(SO₄)₃ - сульфат алюминияCrSO₄ - сульфат хрома (II)Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)Ag₂SO₄ - сульфат серебраСоли угольной кислоты (H₂CO₃)K₂CO₃ - карбонат калияZnCO₃ - карбонат цинкаAl₂(CO₃)₃ - карбонат алюминияCrCO₃ - карбонат хрома (II)Fe₂(CO₃)₃ - карбонат железа (III)Ag₂CO₃ - карбонат серебра

5.0

znanija.com

Кислоты и их соли.

Химия 7,8,9,10,11 класс, ЕГЭ, ГИА

    Распечатать

Кислота (название и формула)

Cоль (название и пример)

Азотистая HNO2 нитрит; нитрит калия KNO2

нитрит; нитрит калия KNO2

Азотная HNO3

нитрат; нитрат натрия NaNO3

Бромистоводородная НВr

бромид; бромид натрия NaBr

Дихромовая h3Cr2O7

дихромат; дихромат калия K2Cr2O7

Йодистоводородная HI

иодид; иодид калия KI

Марганцовая (VII) (перманганатная) НMnО4

манганат (VII) (перманганат); калия манганат (VII) (перманганат калия) KMnO4

Метафосфорная (HPO3)n

метафосфат; метафосфат калия (KPO3)n

Мета кремниевая (h3SiO3)n

метасиликат; метасиликат натрия (Na2SiO3)n

Ортокремниевая h3SiO4

силикат; силикат натрия Na4SiO4

Серная h3SO4

сульфат; сульфат меди CuSO4

Сернистая h3SO3

сульфит; сульфит кальция CaSO3

Сероводородная h3S

сульфид; сульфид натрия Na2S

Соляная HCl

хлорид; хлорид кальция СаСl2

Тиоциановая HSCN

тиоцианат; тиоцианат аммония Nh5SCN

Угольная Н2СО3

карбонат; карбонат кальция CaCO3

Фосфорная h4PO4

фосфат; фосфат кальция Ca3(PO4)2

Фтористоводородная HF

фторид; фторид калия KF

Хромовая Н2СrO4

хромат; хромат калия K2CrO4

Хлорноватая HClO3

хлорат; хлорат калия KClO3

Хлорноватистая НСlО

гипохлорит; гипохлорит натрия NaClO

Дополнительные материалы по теме: Кислоты и их соли.

www.calc.ru

Формула Соляной кислоты структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: HCl

Химический состав Соляной кислоты

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
H Водород 1,008 1 2,8%
Cl Хлор 15,999 1 97,2%

Молекулярная масса: 36,461

Соляная кислота (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода. При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·h3O, HCl·2h3O, HCl·3h3O, HCl·6h3O.

Химические свойства

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода.
  • Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды.
  • Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации).
  • Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной.
  • Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора.
  • Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония.
  • Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие. Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль). Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например. Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45%. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

  • Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

  • Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор. В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15% и более - ограничен.

formula-info.ru

Формула соляной кислоты

Определение и формула соляной кислоты

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Соляная кислота (хлороводородная кислота, хлористоводородная кислота, хлористый водород) – раствор хлороводорода \(\ \mathrm{HCl} \) в воде.

Формула соляной кислоты

Формула – \(\ \mathrm{HCl} \)

Молярная масса равна 36,46 г/моль.

Физические свойства – бесцветная едкая жидкость, на воздухе «дымит».

Техническая соляная кислота имеет желтый цвет из-за наличия примесей железа, хлора и других веществ

Максимальная концентрация в растворе при \(\ 20^{\circ} \mathrm{C} \) равна 38%, плотность этого раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль.

Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, константа диссоциации.

Образует соли – хлориды.

Химические свойства соляной кислоты

Взаимодействует с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений до водорода с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_{2}+H_{2} \uparrow \)

Взаимодействует с оксидами металлов с образованием растворимых солей и воды:

\(\ M g O+2 H C l=M g C l_{2}+H_{2} O \)

Взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды:

\(\ A l(O H)_{3}+3 H C l=A l C l_{3}+3 H_{2} O \)

Взаимодействует с солями металлов, образованных более слабыми кислотами:

\(\ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}+2 \mathrm{HCl}=2 \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow \)

Реагирует с сильными окислителями (перманганатом калия, диоксидом марганца) с выделением хлора:

\(\ 2 K M n O_{4}+16 H C l=5 C l_{2} \uparrow+2 M n C l_{2}+2 K C l+8 H_{2} O \)

Реагирует с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

\(\ N H_{3}+H C l=N H_{4} C l \)

Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является реакция с нитратом серебра, в результате которой образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

\(\ H C l+A g N O_{3}=A g C l \downarrow+H N O_{3} \)

Получают соляную кислоту растворением газообразного хлороводорода в воде.

Применение

Соляная кислота применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов металлов (цинка, марганца, железа и др.). Смеси соляной кислоты с ПАВ используются для очистки керамических и металлических изделий от загрязнений и дезинфекции.

В пищевой промышленности соляная кислота используется в качестве регулятора кислотности \(\ \mathrm{pH} \) , пищевой добавки E507 . Является естественной составной частью желудочного сока человека.

Концентрированная соляная кислота – едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи (питьевой соды).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание

Вычислить нормальность раствора соляной кислоты, если на титрование 20 мл его израсходовано 19,2 мл 0,1 н раствора едкого натра.

Решение

Запишем уравнение реакции титрования:

\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_{2} O \)

Запишем закон эквивалентов для данного процесса титрования:

\(\ V_{N a O H} \cdot N_{N a O H}=V_{H C l} \cdot N_{H C l} \)

Выразим нормальную концентрацию раствора соляной кислоты:

\(\ N_{H C l}=\frac{V_{N a O H} \cdot N_{N a O H}}{V_{H C l}}=\frac{19,2 \cdot 0,1}{20}=0,096 \)

Ответ

Нормальность раствора соляной кислоты равна 0,096 н.

ПРИМЕР 2

Задание

Раствор соляной кислоты \(\ \mathrm{HCl} \) объемом 1,8 мл (плотность 1,18 г/мл) с массовой долей вещества 36%, разбавили водой до 1 литра. Найти \(\ _{1} \mathrm{pH} \) полученного раствора.

Решение

Запишем уравнение диссоциации соляной кислоты:

\(\ H C l=H^{+}+C l^{-} \)

Найдем массу исходного раствора соляной кислоты по формуле:

\(\ m=\rho \cdot V \)

где \(\ \rho \) – плотность раствора, \(\ \mathrm{V} \) – объем раствора.

\(\ m_{p-p a}=1,18 \cdot 1,8=2,124 г. \)

Найдем массу соляной кислоты в растворе. Выражение для массовой доли вещества в растворе:

\(\ \omega=\frac{m_{b-b a}}{m_{p-p a}} \)

Если раствор соляной кислоты 36%, то массовая доля соляной кислоты в нем будет равна 0,36.

Выразим массу соляной кислоты:

\(\ m_{H C l}=\omega \cdot m_{p-p a}=0,36 \cdot 2,124=0,765 \)

Учитывая, что молярная масса соляной кислоты равна 36,5 г/моль, рассчитаем количество вещества \(\ \mathrm{HCl} \) в растворе

\(\ n_{H C l}=\frac{m_{H C l}}{M_{H C l}}=\frac{0,765}{36,5}=0,021 \) моль

Поскольку исходный объем раствора разбавили водой до 1 л, найдем молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты по формуле:

\(\ C_{M}(H C l)=\frac{n_{H C l}}{V}=\frac{0,021}{1}=0,021 \) моль/л

Соляная кислота является сильной кислотой, диссоциирует в водном растворе полностью, поэтому концентрация ионов водорода будет равна концентрации кислоты:

\(\ \left[H^{+}\right]=M(H C l)=0,021 \) моль/л

рН раствора рассчитывается по формуле:

\(\ p H=-l g\left[H^{+}\right]=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)

Ответ

рН полученного раствора равен 1,678

Нужны оригинальность, уникальность и персональный подход? Закажи свою оригинальную работу УЗНАТЬ СТОИМОСТЬ

sciterm.ru


Смотрите также