Характер оксида цинка


Оксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу ZnO.

Краткая характеристика оксида цинка

Физические свойства оксида цинка

Получение оксида цинка

Химические свойства оксида цинка

Химические реакции оксида цинка

Применение и использование оксида цинка

Краткая характеристика оксида цинка:

Оксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность цинка равна двум, то оксид цинка содержит один атом кислорода и один атом цинка.

Химическая формула оксида цинка ZnO.

При нагревании желтеет. При температуре 1800 оС сублимируется.

В воде не растворяется.

Оксид цинка относится к малотоксичным веществам. Его пыль вредна для органов дыхания.

Физические свойства оксида цинка:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула ZnO
Синонимы и названия иностранном языке zinc oxide (англ.)

цинкит (рус.)

цинковые белила (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые гексагональные кристаллы
Цвет белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 5610
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 5,61
Температура сублимации, °C 1800
Температура плавления, °C 1975
Молярная масса, г/моль 81,408
Теплопроводность, Вт/(м·К) 54

* Примечание:

— нет данных.

В природе встречается в виде минерала цинкита, который практически полностью состоит из оксида цинка.

Оксид цинка также получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием цинка в кислороде:

2Zn + О2 → 2ZnО (t  > 250 oC).

  1. 2. путем термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + h3О (t  = 100-250 oC).

  1. 3. путем термического разложения карбоната цинка:

ZnCO3  → ZnO + CO2 (t  = 200-300 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата цинка:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 (t  = 300-500 oC).

  1. 5. путем окислительного обжига сульфида цинка:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t  = 800-1000 oC).

  1.  6. путем термического разложения ацетата цинка.

Оксид цинка относится к амфотерным оксидам. Он проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.

Химические свойства оксида цинка аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида цинка с углеродом:

ZnO + C → Zn + CO (t  = 1200-1300 oC).

В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II). Таким образом, цинк восстанавливается из оксида цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 oC.

2. реакция оксида цинка с оксидом кремния:

ZnО + SiО2 → ZnSiО3 (t = 1200-1400 oC),

2ZnО + SiО2 → Zn2SiО4 (t = 900-1000 oC).

Оксид кремния является кислотным оксидом. В результате реакции в первом случае  образуется соль – метасиликат цинка, во втором – ортосиликат цинка.

3. реакция оксида цинка с оксидом серы: 

ZnО + SО2 → ZnSО3.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит цинка.

4. реакция оксида цинка с оксидом бора: 

ZnО + B2О3 → Zn(BО2)2.

В результате реакции образуется соль – борат цинка.

5. реакция оксида цинка с оксидом углерода: 

ZnО + СО → Zn + CO2 (t = 700 oC).

В результате реакции образуется цинк и углекислый газ.

6. реакция оксида цинка с оксидом бария: 

ZnО + BaО → BaZnО2 (t = 1100 oC).

В результате реакции образуется соль – цинкат бария.

7. реакция оксида цинка с оксидом хрома: 

ZnО + CrО3 → ZnCrО4.

В результате реакции образуется соль – хромат цинка.

8. реакция оксида цинка с оксидом железа: 

ZnО + Fe2О3 → Fe2ZnО4 (t = 800-1000 oC),

ZnО + Fe2О3 → ZnFe2О4 (t = 800-1000 oC).

В результате реакции образуется оксид железа-цинка.

9. реакция оксида цинка с оксидом молибдена: 

ZnО + MoО3 → ZnMoО4.

В результате реакции образуется соль – молибдат цинка.

10. реакция оксида цинка с оксидом ванадия: 

2ZnО + VО2 → Zn2VО4 (t = 1500-1700 oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат цинка.

11. реакция оксида цинка с оксидом марганца: 

3ZnО + MnО2 → MnZn3О5 (t = 700-800 oC),

ZnО + Mn2О3 → ZnMn2О4 (t = 900 oC).

В результате реакции образуется в первом случае – оксид марганца-трицинка, во втором – оксид марганца-цинка.

12. реакция оксида цинка с оксидом вольфрама: 

ZnО + WО3 → ZnWО4 (t = 600-800 oC).

В результате реакции образуется соль – вольфрамат цинка.

13. реакция оксида цинка с сульфидом цинка:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO2.

В результате химической реакции получается цинк и оксид цинка.

14. реакция оксида цинка с хлоридом цинка и водой:

ZnO + ZnCl2 + h3O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 oC).

В результате химической реакции получается быстро (2-3 минуты) твердеющая масса – хлорид-гидроксид цинка (т.н. цинковый цемент). Хлорид цинка – концентрированный раствор.

15. реакция оксида цинка с плавиковой кислотой:

ZnO + 2HF → ZnF2 + h3O.

В результате химической реакции получается соль – фторид цинка и вода.

16. реакция оксида цинка с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + h3O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат цинка и вода.

17. реакция оксида цинка с ортофосфорной кислотой:

3ZnO + 2h4PO4 → Zn3(PO4)2 + 3h3O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат цинка и вода. Ортофосфорная кислота изначально растворена в воде.

Аналогично проходят реакции оксида цинка и с другими кислотами.  

18. реакция оксида цинка с бромистым водородом (бромоводородом):

ZnO + 2HBr → ZnBr2 + h3O.

В результате химической реакции получается соль – бромид цинка и вода.

19. реакция оксида цинка с йодоводородом:

ZnO + 2HI → ZnI2 + h3O.

В результате химической реакции получается соль – йодид цинка и вода.

20. реакция оксида цинка с сероводородом:

ZnO + h3S → ZnS + h3O (t = 450-550 oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид цинка и вода.

21. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + h3O (t = 500-600 oC).

В результате химической реакции получается соль – цинкат натрия и вода.

22. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия и водой:

ZnO + NaOH + h3O → Na[Zn(OН)3] (t = 100 oC),

ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OН)4] (t = 90 oC).

В результате химической реакции в первом случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 40 %. Реакция протекает при кипении.

В результате химической реакции во втором случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 60 %. Реакция протекает при температуре 90 oC.

23. реакция оксида цинка с гидратом аммиака:

ZnО + 4(Nh4•h3O) → [Zn(Nh4)4](OH)2 + 3h3O.

В результате реакции образуются гидроксид тетраамминцинка и вода. Гидрат аммиака – концентрированный раствор.

24. реакция оксида цинка с хлоридом аммония:

ZnО + 2Nh5Cl → ZnCl2 + 2Nh4 + h3O (t°).

В результате реакции образуются хлорид цинка, аммиак и вода.

Применение и использование оксида цинка:

Оксид цинка применяется в качестве наполнителя, компонента или катализатора в химической, фармацевтической, резинотехнической, лакокрасочной и нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве стекла и керамики, а также медицине.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

карта сайта

оксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида цинка реакции с оксидом цинка

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Кислотно основной характер оксида цинка

Оксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу ZnO.

Оксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность цинка равна двум, то оксид цинка содержит один атом кислорода и один атом цинка.

Химическая формула оксида цинка ZnO.

При нагревании желтеет. При температуре 1800 о С сублимируется.

Оксид цинка относится к малотоксичным веществам. Его пыль вредна для органов дыхания.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула ZnO
Синонимы и названия иностранном языке zinc oxide (англ.)

цинковые белила (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид белые гексагональные кристаллы Цвет белый Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 5610 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 5,61 Температура сублимации, °C 1800 Температура плавления, °C 1975 Молярная масса, г/моль 81,408 Теплопроводность, Вт/(м·К) 54

В природе встречается в виде минерала цинкита, который практически полностью состоит из оксида цинка.

Оксид цинка также получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием цинка в кислороде:
  1. 2. путем термического разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + h3О (t = 100-250 o C).

  1. 3. путем термического разложения карбоната цинка:

ZnCO3 → ZnO + CO2 (t = 200-300 o C).

  1. 4. путем термического разложения нитрата цинка:
  1. 5. путем окислительного обжига сульфида цинка:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t = 800-1000 o C).

  1. 6. путем термического разложения ацетата цинка.

Оксид цинка относится к амфотерным оксидам. Он проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.

Химические свойства оксида цинка аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида цинка с углеродом:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300 o C).

В результате реакции образуется цинк и оксид углерода (II). Таким образом, цинк восстанавливается из оксида цинка коксом или углем при температуре 1200-1300 o C.

2. реакция оксида цинка с оксидом кремния:

ZnО + SiО2 → ZnSiО3 (t = 1200-1400 o C),

Оксид кремния является кислотным оксидом. В результате реакции в первом случае образуется соль – метасиликат цинка, во втором – ортосиликат цинка.

3. реакция оксида цинка с оксидом серы :

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – сульфит цинка.

4. реакция оксида цинка с оксидом бора:

В результате реакции образуется соль – борат цинка.

5. реакция оксида цинка с оксидом углерода :

ZnО + СО → Zn + CO2 (t = 700 o C).

В результате реакции образуется цинк и углекислый газ .

6. реакция оксида цинка с оксидом бария :

ZnО + BaО → BaZnО2 (t = 1100 o C).

В результате реакции образуется соль – цинкат бария.

7. реакция оксида цинка с оксидом хрома :

В результате реакции образуется соль – хромат цинка.

8. реакция оксида цинка с оксидом железа:

В результате реакции образуется оксид железа -цинка.

9. реакция оксида цинка с оксидом молибдена :

В результате реакции образуется соль – молибдат цинка.

10. реакция оксида цинка с оксидом ванадия :

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат цинка.

11. реакция оксида цинка с оксидом марганца :

В результате реакции образуется в первом случае – оксид марганца-трицинка, во втором – оксид марганца-цинка.

12. реакция оксида цинка с оксидом вольфрама :

ZnО + WО3 → ZnWО4 (t = 600-800 o C).

В результате реакции образуется соль – вольфрамат цинка.

13. реакция оксида цинка с сульфидом цинка:

В результате химической реакции получается цинк и оксид цинка.

14. реакция оксида цинка с хлоридом цинка и водой:

ZnO + ZnCl2 + h3O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130 o C).

В результате химической реакции получается быстро (2-3 минуты) твердеющая масса – хлорид-гидроксид цинка (т.н. цинковый цемент ). Хлорид цинка – концентрированный раствор.

15. реакция оксида цинка с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид цинка и вода.

16. реакция оксида цинка с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат цинка и вода .

17. реакция оксида цинка с ортофосфорной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат цинка и вода . Ортофосфорная кислота изначально растворена в воде.

Аналогично проходят реакции оксида цинка и с другими кислотами.

18. реакция оксида цинка с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид цинка и вода .

19. реакция оксида цинка с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид цинка и вода .

20. реакция оксида цинка с сероводородом:

ZnO + h3S → ZnS + h3O (t = 450-550 o C).

В результате химической реакции получается соль – сульфид цинка и вода .

21. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия :

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + h3O (t = 500-600 o C).

В результате химической реакции получается соль – цинкат натрия и вода .

22. реакция оксида цинка с гидроксидом натрия и водой:

ZnO + NaOH + h3O → Na[Zn(OН)3] (t = 100 o C),

В результате химической реакции в первом случае получается тригидроксоцинкат натрия . Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 40 %. Реакция протекает при кипении.

В результате химической реакции во втором случае получается тригидроксоцинкат натрия. Гидроксид натрия изначально растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 60 %. Реакция протекает при температуре 90 o C.

23. реакция оксида цинка с гидратом аммиака:

В результате реакции образуются гидроксид тетраамминцинка и вода. Гидрат аммиака – концентрированный раствор.

24. реакция оксида цинка с хлоридом аммония:

В результате реакции образуются хлорид цинка, аммиак и вода.

Оксид цинка применяется в качестве наполнителя, компонента или катализатора в химической, фармацевтической, резинотехнической, лакокрасочной и нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве стекла и керамики, а также медицине.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида цинка реакции с оксидом цинка

Нужна ли нашей стране индустриализация?

Всего проголосовало: 2 758

Настоящий сайт посвящен Второй индустриализации России.

Он включает в себя: – экономику Второй индустриализации России, – теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России, – организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,

– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

источник

Прогнозируйте характер оксидов (основной, кислотный, амфотерный) по величине Э.О. и правилу химических свойств ряда оксидов

6.2. Прогнозируйте характер оксидов (основной, кислотный, амфотерный) по величине Э.О. и правилу химических свойств ряда оксидов.

Во второй побочной подгруппе периодической системе кроме цинка находится также и кадмий и ртуть. Все эти металлы имеют основные оксиды, кадмий проявляет также и амфотерные свойства. Поэтому можно прогнозировать, что оксид цинка будет проявлять также амфотерные свойства.

Рассмотрим электроотрицательности оксида цинка:

Разница электронегативностей для ZnO равна 3,5 – 1,8 = 1,7. Для основных оксидов Na2O, CaO, BaO эта разница составляет около 2,5, а для кислотных оксидов SO2, SO3, P2O5 около 1÷1,3. как видно оксид цинка лежит посредине этих значений, как металл он будет обладать амфотерными свойствами.

6.3. Запишите соответствующие гидроксиды (основания и кислоты). Определите принадлежность к сильным или слабым электролитам.

Для цинка характерен только один гидроксид.

Поскольку цинк двухвалентен, то формула гидроксида цинка имеет вид: . Гидроксид цинка выделяется из растворов солей цинка при действии щелочей в виде белого аморфного осадка. При стоянии он постепенно приобретает кристаллическую структуру. Скорость кристаллизации зависит от раствора соли из которой она кристаллизируется. Так из растворов хлоридов гидроксид цинка кристаллизируется значительно быстрее чем из растворов нитратов.

Гидроксид цинка владеет амфотерными свойствами (с преобладанием основных свойств), константа диссоциации основания равна , а кислоты . Произведение растворимости гидроокиси цинка равно . Есть данные, что у свежеосажденного гидроксида цинка она несколько больше и составляет .

6.4. Составьте уравнения реакций, подтверждающих характер гидроксидов о молекулярном и ионном виде.

Гидроксид цинка владеет амфотерными свойствами. Он реагирует как с кислотами так и с щелочами. С кислотами гидроксид цинка дает соли цинка, например:

В щелочном растворе гидроокись цинка ведет себя как ангидридокислота, то есть переходит в раствор в виде гидроксоцинкат-ионов за счет присоединения ионов гидроксила. Известны соли три-, тетра- и гексагидроксоцинкатов, например: .

Некоторые из цинкатов выделены в твердом состоянии: . Они образуются только при избытке щелочи.

Некоторые из полученных соединений содержат криталлизационную воду. В большинстве случаев последняя легко отцепляется при нагревании. Конституционно связанная вода удерживается в таких соединениях довольно крепко, например при нагревании до температуры 465ºС потери воды не происходит.

Цинкаты также могут быть получены при сплавлении окиси цинка и окисей других металлов, но полученные таким образом цинкаты не растворимы в воде.

6.5. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации гидроксидов.

Гидроксид цинка вещество довольно мало растворимое, но он все же диссоциирует на ионы, хотя и в малой мере. Произведение растворимости равно . Рассчитаем содержание иона цинка в растворе ,

В водных растворах диссоциирует на ионы согласно уравнения:

.

Но поскольку мало растворим, то диссоциация протекает незначительно.

7. Может ли данный химический элемент образовывать комплексные соединения? Если да, то, какие (кислоты, основания, соли)? Приведите примеры.

Цинк может образовывать комплексные соединения. Комплексы цинк образовывает с аммиаком, цианидами, гидразином, роданидами, а также с многими органическими веществами, например акридином, пирамидоном, дифенилгуанидином, некоторыми органическими красителями. Отсутствие в комплексах цинка стабилизации полем лигандов приводит к тому, что их стереохимия зависит только от размера и от электростатической и ковалентной составляющей связи. Комплексы цинка могут быть тетраэдрическими — или октаэдрическими — .

С аммиаком были выделены комплексные соединения состава: , , . Комплексы с 6 молекулами аммиака были получены только в сухом виде.

Известно значительное число комплексов цинка с органическими соединениями основного характера. В зависимости от условий могут образовываться соединения двух типов. К первому из них относятся соединения, где органический реагент непосредственно связан с ионом цинка и образует типичный комплекс вне­сения. Ко второму типу можно отнести соединения, в которых органическое основание играет роль катиона, дающего соли с другими ацидокомплексными анионами цинка. Эти соединения » характеру связи с органическими реагентами по существу от­носятся к обычным ионным ассоциатам.

Интересно отметить, что меняя условия образования комплек­сов, и прежде всего кислотность среды, нередко удается наблюдать взаимное превращения комплексов внедрения («аммиакаты») в комплексы типа «аммонийных солей» и обратно.

Гидразингидраты состава , обладают значительной прочностью из растворов комплексов сероводород не осаждает сульфид цинка. Первый из них плохо растворяется в воде, не растворим в спирте.

8. Напишите уравнения реакций гидролиза соли по 1-ой стадии в молекулярном и ионном виде с учетом всех равновесий. Рассчитайте рН среды при гидролизе этой соли (0,01 моль/л). Как усилить гидролиз?

Соли цинка легко гидролизируются.

Рассмотрим гидролиз нитрата цинка.

В результате гидролиза нитрата цинка мы получим основную соль, основной нитрат цинка.

При гидролизе указанной соли мы получим ионы , тогда РН + , если их связать действием ионов ОН — , то процесс гидролиза усилится. Поскольку гидролиз процесс равновесный, то уменьшение концентрации ионов Н + из – за реакции: приведет к смещению равновесия вправо, к усилению гидролиза.

Ослабить гидролиз можно введение ионов Н + , что приведет к смещению равновесия влево.

источник

Сегодня мы начинаем знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые и сложные.

Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы начинаем с класса оксидов.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент — фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2. Называются они просто — «оксид + название элемента» (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO — оксид цинка и BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII (Например, CrO3-оксид хрома (VI), Mn 2O7 — оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III , иногда IV , а также цинк и бериллий (Например, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 ).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N 2 O , NO , CO ).

Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.

В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов

С водой не взаимодействуют.

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

1. Горение веществ (Окисление кислородом)

2.Разложение сложных веществ

(используйте таблицу кислот, см. приложения)

СОЛЬ t = ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

б) Нерастворимых оснований

в) кислородсодержащих кислот

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов — твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые — жидкости (Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2 и др.).

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [ Zn ( OH )4 ] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сплавлении)

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, h3SO4 – серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2 не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия .

3. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите продукты реакции

4. Осуществите превращения по схеме:

источник

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

В четвертом периоде цинк является последним d-элементом, его валентные электроны 3d 10 4s 2 . В образовании химических связей участвуют только электроны внешнего энергетического уровня, поскольку конфигурация d 10 является очень устойчивой. В соединениях для цинка характерна степень окисления +2.

Цинк – химически активный металл, обладает выраженными восстановительными свойствами, по активности уступает щелочно-земельным металлам. Проявляет амфотерные свойства.

Взаимодействие цинка с неметаллами При сильном нагревании на воздухе сгорает ярким голубоватым пламенем с образованием оксида цинка:

2Zn + O2 → 2ZnO.

При поджигании энергично реагирует с серой: Zn + S → ZnS.

С галогенами реагирует при обычных условиях в присутствии паров воды в качестве катализатора: Zn + Cl2 → ZnCl2.

При действии паров фосфора на цинк образуются фосфиды: Zn + 2P → ZnP2 или 3Zn + 2P → Zn3P2.

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом цинк не взаимодействует.

Взаимодействие цинка с водой Реагирует с парами воды при температуре красного каления с образованием оксида цинка и водорода:

Zn + h3O → ZnO + h3.

Взаимодействие цинка с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов цинк находится до водорода и вытесняет его из неокисляющих кислот:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3;

Zn + h3SO4 → ZnSO4 + h3.

Взаимодействует с разбавленной азотной кислотой, образуя нитрат цинка и нитрат аммония: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O.

Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами с образованием соли цинка и продуктов восстановления кислот: Zn + 2h3SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2h3O; Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

Взаимодействие цинка со щелочами Реагирует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов:

Zn + 2NaOH + 2h3O → Na2[Zn(OH)4] + h3

при сплавлении образует цинкаты: Zn + 2KOH → K2ZnO2 + h3.

Взаимодействие с аммиаком С газообразным аммиаком при 550–600°С образует нитрид цинка:

3Zn + 2Nh4 → Zn3N2 + 3h3;

растворяется в водном растворе аммиака, образуя гидроксид тетраамминцинка:

Zn + 4Nh4 + 2h3O → [Zn(Nh4)4](OH)2 + h3.

Взаимодействие цинка с оксидами и солями Цинк вытесняет металлы, стоящие в ряду напряжения правее него, из растворов солей и оксидов:

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4;

Zn + CuO → Cu + ZnO.

Оксид цинка (II) ZnO – белые кристаллы, при нагревании приобретают желтую окраску. Плотность 5,7 г/см 3 , температура возгонки 1800°С. При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом: ZnO + C → Zn + CO;

ZnO + CO → Zn + CO2;

ZnO + h3 → Zn + h3O.

С водой не взаимодействует. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с растворами кислот и щелочей: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + h3O; ZnO + 2NaOH + h3O → Na2[Zn(OH)4].

При сплавлении с оксидами металлов образует цинкаты: ZnO + CoO → CoZnO2.

При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом: 2ZnO + SiO2 → Zn2SiO4, ZnO + B2O3 → Zn(BO2)2.

Гидроксид цинка (II) Zn(OH)2 – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. Плотность 3,05 г/см 3 , при температуре выше 125°С разлагается: Zn(OH)2 → ZnO + h3O.

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах: Zn(OH)2 + h3SO4 → ZnSO4 + 2h3O; Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4];

также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка: Zn(OH)2 + 4Nh4 → [Zn(Nh4)4](OH)2.

Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами: ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl.

источник

Оксиды — это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными. Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) — представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) — газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.

Основные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного).

Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах

1. Взаимодействие с водой: — взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)

CaO+h3O→ Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)

2. Взаимодействие с кислотами: — взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)

CaO+h3SO4→ CaSO4+ h3O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием «гипс»).

3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли

CaO+CO2→ CaCO3 (Это вещество известно всем — обычный мел!)

Кислотные оксиды — это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.

Примерами кислотных окислов могут быть:

CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 — оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 — триокись серы — это вещество используют для получения серной кислоты.

— химическая реакция с водой

CO2+h3O→ h3CO3 — это вещество — угольная кислота — одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для «пузырьков» газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.

— реакция с щелочами (основаниями):

CO2+2NaOH→ Na2CO3+h3O- образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название — кальцинированная сода или стиральная сода, — отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!

— реакция с основными оксидами:

CO2+MgO→ MgCO3 — получившая соль — карбонат магния — ещё называется «горькая соль».

Амфотерные оксиды — это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами). Наиболее частое применение слово «амфотерный» в нашем случае относится к оксидам металлов.

Примером амфотерных оксидов могут быть:

ZnO — окись цинка (белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов), Al2O3 — окись алюминия (называют еще «глинозёмом»).

Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:

— реакция с кислотным оксидом:

ZnO+h3CO3→ ZnCO3 + h3O — Образовавшееся вещество — раствор соли «карбоната цинка» в воде.

ZnO+2NaOH→ Na2ZnO2+h3O — полученное вещество — двойная соль натрия и цинка.

Получение оксидов производят различными способами. Это может происходить физическим и химическим способами. Самым простым способом является химическое взаимодействие простых элементов с кислородом. Например, результатом процесса горения или одним из продуктов этой химической реакции являются оксиды. Например, если раскалённое железный прутик, да и не только железный (можно взять цинк Zn, олово Sn, свинец Pb, медь Cu, — вообщем то, что имеется под рукой) поместить в колбу с кислородом, то произойдёт химическая реакция окисления железа, которая сопровождается яркой вспышкой и искрами. Продуктом реакции будет чёрный порошок оксида железа FeO:

Полностью аналогичны химические реакции с другими металлами и неметаллами. Цинк сгорает в кислороде с образованием окисла цинка

Горение угля сопровождается образованием сразу двух окислов: угарного газа и углекислого газа

2C+O2→ 2CO — образование угарного газа.

C+O2→ CO2 — образование углекислого газа. Этот газ образуется если кислорода имеется в более, чем достаточном количестве, то есть в любом случае сначала протекает реакция с образованием угарного газа, а потом угарный газ окисляется, превращаясь в углекислый газ.

Получение оксидов можно осуществить другим способом — путём химической реакции разложения. Например, для получения окисла железа или окисла алюминия необходимо прокалить на огне соответствующие основания этих металлов:

Твёрдый оксид алюминия — минерал корунд Оксид железа (III). Поверхность планеты Марс имеет красновато-оранжевый цвет из-за наличия в грунте оксида железа (III). Твёрдый оксид алюминия — корунд Растворы оксидов

2Al(OH)3→ Al2O3+3h3O, а также при разложении отдельных кислот:

Получение оксидов можно осуществить из солей металлов при сильном нагревании:

CaCO3→ CaO+CO2 — прокаливанием мела получают окись кальция (или негашенную известь) и углекислый газ.

2Cu(NO3)2→ 2CuO + 4NO2 + O2 — в этой реакции разложения получается сразу два окисла: меди CuO (чёрного цвета) и азота NO2 (его ещё называют бурым газом из-за его действительно бурого цвета).

Ещё одним способом, которым можно осуществить получение окислов — это окислительно-восстановительные реакции

Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Все они, за исключением Cl2O7, имеют желтую или оранжевую окраску и не устойчивы, особенно ClO2, Cl2O6. Все оксиды хлора взрывоопасны и являются очень сильными окислителями.

Реагируя с водой, они образуют соответствующие кислородсодержащие и хлорсодержащие кислоты:

Так, Cl2O — кислотный оксид хлора хлорноватистой кислоты.

Cl2O + h3O→ 2HClO — Хлорноватистая кислота

ClO2 — кислотный оксид хлора хлорноватистой и хлорноватой кислоты, так как при химической реакции с водой образует сразу две этих кислоты:

Cl2O6 — тоже кислотный оксид хлора хлорноватой и хлорной кислот:

И, наконец, Cl2O7 — бесцветная жидкость — кислотный оксид хлора хлорной кислоты:

Азот — газ, который образует 5 различных соединений с кислородом — 5 оксидов азота. А именно:

— N2O — гемиоксид азота. Другое его название известно в медицине под названием веселящий газ или закись азота — это бесцветный сладковатый и приятный на вкус на газ. — NO — моноксид азота — бесцветный, не имеющий ни запаха ни вкуса газ. — N2O3 — азотистый ангидрид — бесцветное кристаллическое вещество — NO2 — диоксид азота. Другое его название — бурый газ — газ действительно имеет буро-коричневый цвет — N2O5 — азотный ангидрид — синяя жидкость, кипящая при температуре 3,5 0 C

Из всех этих перечисленных соединений азота наибольший интерес в промышленности представляют NO — моноксид азота и NO2 — диоксид азота. Моноксид азота (NO) и закись азота N2O не реагируют ни с водой, ни с щелочами. Азотистый ангидрид (N2O3) при реакции с водой образует слабую и неустойчивую азотистую кислоту HNO2, которая на воздухе постепенно переходит в более стойкое химическое вещество азотную кислоту Рассмотрим некоторые химические свойства оксидов азота:

2NO2 + h3O→ HNO3 + HNO2 — образуется сразу 2 кислоты: азотная кислота HNO3 и азотистая кислота.

2NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + h3O — образуются две соли: нитрат натрия NaNO3 (или натриевая селитра) и нитрит натрия (соль азотистой кислоты).

2NO2 + Na2CO3→ NaNO3 + NaNO2 + CO2 — образуются образуются две соли: нитрат натрия и нитрит натрия, и выделяется углекислый газ.

Получают диоксид азота (NO2) из моноксида азота (NO) с помощью химической реакции соединения c кислородом:

Железо образует два оксида: FeO — оксид железа (2-валентный) — порошок чёрного цвета, который получают восстановлением оксида железа (3-валентного) угарным газом по следующей химической реакции:

Этот основной оксид, легко вступающий в реакции с кислотами. Он обладает восстановительными свойствами и быстро окисляется в оксид железа (3-валентный).

Оксид железа (3-валентный) — красно-бурый порошок (гематит), обладающий амфотерными свойствами (может взаимодействовать и с кислотами и со щелочами). Но кислотные свойства этого оксида выражены настолько слабо, что наиболее часто он его используют, как основной оксид .

Есть ещё так называемы смешанный оксид железа Fe3O4. Он образуется при горении железа, хорошо проводит электрический ток и обладает магнитными свойствами (его называют магнитным железняком или магнетитом). Если железо сгорает, то в результате реакции горения образуется окалина, состоящая сразу из двух оксидов: оксида железа (III) и (II) валентные.

Оксид серы SO2 — или сернистый газ относится к кислотным оксидам, но кислоту не образует, хотя отлично растворяется в воде — 40л оксида серы в 1 л воды (для удобства составления химических уравнений такой раствор называют сернистой кислотой).

При нормальных обстоятельствах — это бесцветный газ с резким и удушливым запахом горелой серы. При температуре всего -10 0 C его можно перевести в жидкое состояние.

В присутствии катализатора -оксида ванадия (V2O5) оксид серы присоединяет кислород и превращается в триоксид серы

Растворённый в воде сернистый газ — оксид серы SO2 — очень медленно окисляется, в результате чего сам раствор превращается в серную кислоту

Если сернистый газ пропускать через раствор щелочи, например, гидроксида натрия, то образуется сульфит натрия (или гидросульфит — смотря сколько взять щёлочи и сернистого газа)

NaOH + SO2→ NaHSO3 — сернистый газ взят в избытке

Если сернистый газ не реагирует с водой, то почему его водный раствор даёт кислую реакцию?! Да, не реагирует, но он сам окисляется в воде, присоединяя к себе кислород. И получается, что в воде накапливаются свободные атомы водорода, которые и дают кислую реакцию (можете проверить каким-нибудь индикатором!)

источник

Описание актуально на 26.03.2017

  • Латинское название: Zinci oxydum
  • Код АТХ: D02AB01
  • Химическая формула: ZnO
  • Код CAS: 1314-13-2

Согласно фармакопее, Цинка Оксид или окись цинка – это кристаллический порошок без цвета, который не растворим в воде, этиловом спирте. Хорошо растворяется в разведенной минеральной кислоте и уксусной к-те. Под действием высокой температуры желтеет (из-за смещения края в спектре поглощения до синей области), сублимируется при 1800 градусах Цельсия. Молярная масса = 81,4 грамма на моль. Формула Оксида Цинка: ZnO. Обладает свойством поглощать углекислый газ из воздуха.

С чем реагирует вещество? По химическим свойствам – это амфотерное соединение, реагирует с кислотами, образуя соли, вступает в реакцию с кислотными и основными оксидами, а с растворами щелочей образует комплексные соединения. Оксид растворяется в р-ре аммиака в воде, при этом образуется комплексный аммиакат. Средство вступает в реакцию с оксидами металлов и щелочью, образуя цинкаты; с оксидом кремния и бора – силикаты и бораты. Оксид Цинка не реагирует с медью, кислородом, водой. Химическое соединение получают из природного минерала цинкита, при сжигании паров Zn в кислороде; при термическом разложении гидроксида, карбоната и нитрата Zn; с помощью гидротермального синтеза и оксилительного обжига сульфида.

Средство нашло широкое применение в фармацевтической и химической промышленности; при создании зубной пасты, цемента в стоматологии; вещество добавляют в состав косметики и кремов для загара; применяют в нефтеперерабатывающей, шинной и лакокрасочной промышленности; используют во время производства керамики и стекла, в электронике; добавляют в корм для животных; используют для преобразования ржавчины. Вещество слабо токсично. При вдыхании пыли с оксидом может развиться литейная лихорадка.

Антисептическое, подсушивающее, вяжущее, адсорбирующее.

Вещество обладает способностью при нанесении на поверхность кожи и раневую поверхность денатурировать белки и образовывать альбуминаты. Средство значительно уменьшает выраженность процесса экксудации, снимает воспаление и раздражение. Образует барьерную пленку на коже, которая защищает ее от действия неблагоприятных факторов, обладает абсорбирующим эффектом.

Лекарство используют в виде присыпок, паст и мазей, линимента.

  • при дерматитах, от потницы и опрелостей;
  • для лечения поверхностных ран и ожогов, порезов, ссадин, царапин;
  • при лечении пролежней,трофических язв, экземы, герпеса, стрептодермии.

Окись Цинка нельзя использовать на наличии аллергии на активный компонент.

Редко возникают зуд, аллергические высыпания на коже, гиперемия.

Цинка Оксид используют местно, наружно. В зависимости от лекарственной формы и болезни применяют разные схемы лечения.

Нет сведений о передозировке. Возможно развитие аллергических реакций.

Окись Цинка несовместима с ихтаммолом в составе мази.

Препараты на основе Цинка Оксида следует применять в соответствии с рекомендациями врача.

Нельзя допускать попадания лекарства в глаза.

Средство можно использовать при лечении пациентов всех возрастных категорий.

Вещество разрешено к использованию во время беременности и при лактации.

Отзывы о применении вещества оставляют в основном девушки, желающие избавится от акне. Лечебный эффект наступает достаточно быстро, средство хорошо переносится, при соблюдении рекомендаций по применению не пересушивает кожу. На форумах также активно обсуждается вред Оксида Цинка в косметике. Следует отметить, что данное вещество вреда коже не приносит, а напротив, улучшает ее состояние, обладает антиоксидантным действием, защищает от воздействия неблагоприятных факторов. Поэтому при грамотном применении средства, оно редко вызывает аллергические или другие побочные реакции.

Купить Оксид Цинка в аптеке можно в виде Цинковой Мази, стоимостью 30 рублей за 50 граммовый флакон. Приблизительная цена на мазь Деситин, 40% составляет 230 рублей за 57 тубу.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

источник

Читайте также:  Вакцина от гриппа 2017 2018 совигрипп инструкция

ckmosstroy.ru

Оксид цинка - это... Что такое Оксид цинка?

  • термическим разложением соединений:
    • ацетата ZnS
    • гидротермальный синтез[2]
    • извлечением из пылей и шламов металлургических комбинатов, особенно тех, что работают на металлоломе в качестве сырья (он содержит значительную долю оцинкованного железа).
    • извлечением из тройной системы фазового равновесия «нитрат цинка-нитрат амина-вода» (с нитратом пиридина и хинолина размерность частиц порядка 5-10 нм до 75 %)

    Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

    Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.

    Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

    Влияние на человека

    Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.

    Примечания

    ПДК 2 мг/м3.

    Литература

  • dic.academic.ru

    Оксид цинка

    Рейтинг:   / 3 Подробности Просмотров: 8418

    Белила цинковые

    Оксид цинка.

    Химическая формула продукта: ZnO

    Торговые обозначения продукта:

    • Zinc white
    • Белила цинковые
    • Оксид цинка
    • Zinc flowers
    • C.I. pigment white 4
    • Oxozinc
    • Zincite
    • Lassar Paste

    Описание продукта:

    Оксид цинка представляет собой неорганическое соединение с формулой ZnO. Оксид цинка представляет собой белый порошок, который нерастворим в воде и широко используется в качестве добавки во многих материалах и изделиях, включая каучуки, пластмассы, керамику, стекло, цемент, смазки, краски, мази, клеи, герметики, пигменты, продукты питания, аккумуляторы, ферриты, антипирены и скотч-пленки. Хотя это происходит естественным образом как минеральный цинцит, большая часть оксида цинка получается синтетически. Белила цинковые является широкозонным полупроводником полупроводниковой группы II-VI. Природное легирование полупроводника из-за кислородных вакансий или междоузлий цинка n-типа. Этот полупроводник обладает рядом благоприятных свойств, включая хорошую прозрачность, высокую подвижность электронов, широкую запрещенную зону и сильную люминесценцию при комнатной температуре. Эти свойства ценны в новых применениях для: прозрачных электродов в жидкокристаллических дисплеях, энергосберегающих или теплозащитных окнах, а электроника - в виде тонкопленочных транзисторов и светоизлучающих диодов. Оксид цинка (также называемый белым цинком) представляет собой аморфный белый или желтоватый порошок, нерастворимый в воде и спирте, но растворимый в кислоте и щелочи. Частицы оксида цинка могут быть сферическими, игольчатыми или шаровидными в зависимости от производственного процесса. Форма частиц важна для максимизации физических свойств. Оксид цинка поглощает практически все ультрафиолетовое излучение на длинах волн ниже 360 нм и обеспечивает превосходную защиту связующих. Оксид цинка реагирует с кислотными компонентами покрытий и образует цинковые мыла. Цинковые мыла улучшают гибкость и твердость покрытий. Он используется в качестве пигмента в рецептуре резины, в качестве белого пигмента в керамической промышленности, в качестве непрозрачной основы в косметике, и имеет другие применения в бумаге, красках и отраслях оптического стекла.

    Оксид цинка кристаллизуется в двух основных формах: гексагональном вюрците и кубической оцинкованной обманке. Структура вюрцита наиболее стабильна при окружающих условиях и, следовательно, наиболее распространена. Форма цинковой обманки может быть стабилизирована путем выращивания оксида цинка на подложках с кубической структурой решетки. В обоих случаях центры цинка и оксида являются тетраэдрическими, наиболее характерной геометрией для Zn (II). Оксид цинка превращается при относительно высоких давлениях, около 10 ГПа. Гексагональные и оцинкованные полиморфы не имеют инверсионной симметрии (отражение кристалла относительно любой данной точки не превращает ее в себя). Это и другие свойства симметрии решетки приводят к пьезоэлектричеству гексагональной и оцинкованных белил цинковых и пироэлектричеству гексагонального оксида цинка. Как и в большинстве материалов группы II-VI, связывание атомарных структур в оксиде цинка является в значительной степени ионным (Zn2+ -O2- ) с соответствующими радиусами 0,074 нм для Zn2+ и 0,140 нм для O2- . Это свойство объясняет преимущественное образование структуры вюрцита, а не цинковой обманки, а также сильное пьезоэлектричество оксида цинка. Из-за полярных связей Zn-O, цинк и кислородные плоскости электрически заряжены. Для поддержания электронейтральности эти плоскости восстанавливаются на атомном уровне в большинстве относительных материалов, но не в оксиде цинка - его поверхности являются атомарно плоскими, стабильными и не имеют реконструкции. Эта аномалия оксида цинка полностью не объяснена.

    Оксид цинка - относительно мягкий материал с приблизительной твердостью 4,5 по шкале Мооса. Его упругие постоянные меньше, чем у соответствующих полупроводников III-V, таких как GaN . Высокая теплоемкость и теплопроводность, низкое тепловое расширение и высокая температура плавления оксида цинка выгодны для керамики. Из тетраэдрически связанных полупроводников было заявлено, что оксид цинка имеет самый высокий пьезоэлектрический тензор или, по крайней мере, сравнимый с GaN и AlN. Это свойство делает его технологически важным материалом для многих пьезоэлектрических применений, для которых требуется большое электромеханическое соединение. Оксид цинка имеет относительно большую прямую запрещенную щель ~ 3.3 эВ при комнатной температуре. Преимущества, связанные с большим зазором диапазона, включают в себя более высокие напряжения пробоя, способность выдерживать большие электрические поля, более низкий электронный шум и работу при высоких температурах и высокой мощности. Зазор оксида цинка может быть дополнительно настроен на ~ 3-4 эВ путем его легирования оксидом магния или оксидом кадмия. Большинство оксида цинка имеет n -типный характер, даже при отсутствии преднамеренного легирования. Нестехиометрия, как правило, является источником характера n-типа, но субъект остается спорным. Было предложено альтернативное объяснение, основанное на теоретических расчетах, что причиной являются непреднамеренные замещающие водородные примеси. Управляемое легирование n-типа легко достигается заменой Zn элементами группы III, такими как Al, Ga, In, или заменой кислорода элементами VII группы хлором или иодом.

    В производстве оксида цинка выделяют три основных метода.

    1. Косвенный метод. В непрямом или французском процессе металлический цинк плавится в графитовом тигле и испаряется при температурах выше 907 ° С (обычно около 1000 ° С). Пары цинка реагируют с кислородом в воздухе, что приводит к образованию ZnO, сопровождаемому падением его температуры и яркой люминесценции. Частицы оксида цинка транспортируются в охлаждающий канал и собираются в мешочек. Этот косвенный метод был популяризирован LeClaire (Франция) в 1844 году и поэтому широко известен как французский процесс. Его продукт обычно состоит из агломерированных частиц оксида цинка со средним размером от 0,1 до нескольких микрометров. По весу большая часть оксида цинка в мире производится по французскому методу.
    2. Прямой процесс. Прямой или американский процесс начинается с разнообразных контаминированных цинковых композитов, таких как цинковые руды или побочные продукты плавильной печи. Прекурсоры цинка восстанавливаются (карботермическое восстановление) путем нагревания с источником углерода, такого как антрацит, с получением паров цинка, который затем окисляется, как в случае косвенного процесса. Из-за меньшей чистоты исходного материала, конечный продукт также имеет более низкое качество в прямом процессе по сравнению с косвенным.
    3. Мокрый химический процесс. Небольшое количество промышленного производства связано с влажными химическими процессами, которые начинаются с водных растворов солей цинка, из которых осаждается карбонат цинка или гидроксид цинка. Твердый осадок затем прокаливают при температурах около 800 ° С.

    Существуют многочисленные специализированные методы для получения оксида цинка для научных исследований и применения в нишевых областях. Эти методы можно классифицировать по полученной форме ZnO (объемная, тонкая пленка, нанопроволока), температура («низкая», близкая к комнатной температуре или «высокой», т.е. T ~ 1000 ° C), тип процесса (осаждение из паровой фазы или рост из раствора) и другие параметры. Крупные монокристаллы (многие кубические сантиметры) могут быть выращены в результате переноса газа (парофазное осаждение), гидротермального синтеза или роста расплава. Однако из-за высокого давления паров оксида цинка рост из расплава является проблематичным. Трудно контролировать рост транспорта газа, оставляя предпочтение гидротермальному методу. Тонкие пленки могут быть получены химическим осаждением из паровой фазы, эпитаксией из паровой фазы с металлической структурой, электроосаждением, импульсным лазерным осаждением, распылением, золь-гель- синтезом, нанесением атомного слоя, пиролизом распылением и т.д. Обычная белая порошковая окись цинка может быть получена в лаборатории путем электролиза раствора бикарбоната натрия с цинковым анодом. Производятся гидроксид цинка и водород. Гидроксид цинка при нагревании разлагается до оксида цинка. Наноструктуры оксида цинка могут быть синтезированы в различные морфологии, в том числе нанопроволоки, наностержни, тетраподы, нанообъекты, нановолокна, наночастицы и т.д. Наноструктуры могут быть получены с помощью большинства вышеупомянутых методов при определенных условиях, а также с использованием метода «пар-жидкость-твердое тело». Синтез обычно проводят при температурах около 90 ° С в эквимолярном водном растворе нитрата цинка и гексамина, причем последний обеспечивает основную среду. Некоторые добавки, такие как полиэтиленгликоль или полиэтиленимин, могут улучшить соотношение размеров нанонитей оксида цинка. Допирование нанопроволок оксида цинка было достигнуто добавлением других нитратов металлов к раствору для выращивания. Морфология полученных наноструктур может быть настроена путем изменения параметров, относящихся к составу предшественников (таких как концентрация цинка и рН) или к термической обработке (такой как температура и скорость нагрева).

    Физико-химические свойства Оксид цинка.

    показатели

    значение

    1

    Физическое состояние и внешний вид оксид цинка

    Твердый (Порошковое твердое вещество)

    2

    Запах оксид цинка

    Без запаха

    3

    Вкус оксид цинка

    Горький

    4

    Молекулярный вес оксид цинка

    81,38 г / моль

    5

    Цвет оксид цинка

    от белого до желтовато-белого

    6

    Температура плавления оксид цинка

    1975 ° C (3587 ° F)

    7

    Удельный вес оксид цинка

    5,607 (вода = 1)

    8

    Дисперсионные свойства оксид цинка

    Не диспергируется в холодной воде, горячей воде.

    9

    Растворимость оксид цинка

    Не растворяется в холодной воде, горячей воде. Растворим в разбавленной уксусной кислоте или минеральных кислотах, аммиаке, карбонате аммония, фиксированной щелочи.

    10

    Стабильность оксид цинка

    стабилен

    Хранение и транспортировка оксид цинка:

    Меры предосторожности:

    Хранить в закрытом состоянии. Не глотать. Не вдыхать пыль. Носить соответствующую защитную одежду. В случае недостаточной вентиляции, наденьте подходящее респираторное оборудование. При проглатывании немедленно обратитесь к врачу и покажите контейнер или этикетку. Беречь от несовместимых веществ, таких как кислоты.

    Хранение: Держать контейнер плотно закрытым. Хранить контейнер в прохладном, хорошо проветриваемом помещении. Не храните при температуре выше 25 ° C (77 ° F).

    Области применения оксид цинка:

    1. Применения порошка оксида цинка многочисленны, а основные из них приведены ниже. Большинство применений используют реакционную способность оксида в качестве предшественника к другим соединениям цинка. Для применений в материаловедении оксид цинка обладает высоким показателем преломления, высокой теплопроводностью, связующими, антибактериальными и УФ-защитными свойствами. Следовательно, его добавляют в материалы и изделия, в том числе пластмассы, керамику, стекло, цемент, каучук, смазки, краски, мази, клеи, герметики, бетонное производство, пигменты, пищевые продукты, батареи, ферриты.
    2. Производство резины. В резиновой промышленности используется от 50% до 60% оксида цинка. Оксид цинка вместе со стеариновой кислотой используют для вулканизации каучука Добавка оксида цинка также защищает каучук от грибков и ультрафиолетового излучения.
    3. Керамическая промышленность. Керамическая промышленность потребляет значительное количество оксида цинка, в частности, в керамической глазури и фритт-композициях. Относительно высокая теплоемкость, теплопроводность и высокая температурная стабильность оксида цинка в сочетании со сравнительно низким коэффициентом расширения являются желательными свойствами в производстве керамики. Оксид цинка влияет на температуру плавления и оптические свойства глазурей, эмалей и керамических составов. Оксид цинка в виде низкого расширения, вторичный поток улучшает эластичность глазурей, уменьшая изменение вязкости в зависимости от температуры и предотвращая появление трещин.
    4. Медицина. Оксид цинка широко используется для лечения различных заболеваний кожи, включая дерматит, зуд из-за экземы, подгузников и прыщей. Он используется в таких продуктах, как детская пудра и барьерные кремы для лечения подгузников, кремов от каламина, шампуней против перхоти и антисептических мазей. Оксид цинка можно использовать в мазях, кремах и лосьонах для защиты от солнечных ожогов и других повреждений кожи, вызванных ультрафиолетовым светом. Многие солнцезащитные кремы используют наночастицы оксида цинка (наряду с наночастицами диоксида титана), потому что такие мелкие частицы не рассеивают свет и поэтому не кажутся белыми. Наночастицы оксида цинка могут усиливать антибактериальную активность ципрофлоксацина.
    5. Табачная индустрия. Оксид цинка является составной частью сигаретных фильтров. Фильтр, состоящий из угля, пропитанного оксидом цинка и оксидом железа, удаляет из табачного дыма значительные количества цианистого водорода  и сероводорода, не влияя на его аромат.
    6. Пищевая добавка. Окись цинка добавляется ко многим пищевым продуктам, включая зерновые завтраки, в качестве источника цинка, необходимое питательное вещество.  Сульфат цинка также используется для той же цели.
    7. Производство пигментов. Оксид цинка белый используется в качестве пигмента в красках и является более непрозрачным, чем литопон, но менее непрозрачным, чем диоксид титана Он также используется в покрытиях для бумаги. Китайский белый - это особый сорт цинкового белого, который используется в пигментах художников. Использование цинка белого цвета (оксид цинка) в качестве пигмента в масляной живописи началось в середине 18 века. Он частично заменил ядовитый белый свинец и был использован художниками, такими как Беклин, Ван Гог, Мане, Мунк. Это также основной ингредиент минерального макияжа.
    8. Покрытия. Краски, содержащие порошок оксида цинка, уже давно используются в качестве антикоррозионных покрытий для металлов. Они особенно эффективны для оцинкованного железа. Железо трудно защитить, потому что его реакционная способность с органическими покрытиями приводит к хрупкости и отсутствию адгезии. Краски на основе оксида цинка сохраняют свою гибкость и адгезию на таких поверхностях в течение многих лет. Пластмассы, такие как полиэтиленнафталат (PEN), могут быть защищены нанесением покрытия из оксида цинка. Покрытие уменьшает диффузию кислорода с помощью PEN. Слои оксида цинка могут также использоваться на поликарбонате (ПК) в наружных применениях. Покрытие защищает ПК от солнечной радиации и снижает скорость окисления и фото-пожелтение ПК.
    9. Предотвращение коррозии в ядерных реакторах. Оксид цинка, обедненный в 64Zn (изотоп цинка с атомной массой 64), используется для предотвращения коррозии в ядерных реакторах с водой под давлением. Истощение необходимо, поскольку 64Zn превращается в радиоактивный 65Zn при облучении нейтронами реактора.
    10. Реформа метана. Оксид цинка используют в качестве стадии предварительной обработки для удаления сероводорода из природного газа после гидрирования любых соединений серы до установки риформинга метана , которая может отравлять катализатор .

    chem-portal.ru

    Мир современных материалов - Оксид цинка ZnO

    Оксид цинка ZnO— полупроводниковое соединение. Оксид цинка – соединение белого цвета, которое сублимируется при 2000 К, плавится при температуре 2250 К, проявляет как основные, так и кислотные свойства, растворяется в кислотах и в щелочах.

    Наиболее распространенная кристаллическая модификация — гексагональная типа вюрцит. Известна также более редкая кубическая типа сфалерит.

    Оксид цинка может быть получен при сжигании или окислении цинка, обжигом на воздухе сернистого цинка, при прокаливании солей, осаждением аммиаком из кипящего водного раствора азотнокислого цинка.

    Компактные образцы оксида цинка (цинкит) получают прессованием заготовок из порошкообразного соединения и их последующего спекания. Предварительное спекание проводится при 1100 К. окончательное — при 1700... 1800 К. Нагревание осуществляется либо в специальных высокотемпературных печах, либо прямым пропусканием тока через образцы после их предварительного прогрева до температуры, при которой возникает достаточная электропроводность. При температуре окончательного спекания 1700... 1800 К образуются крупнозернистые образцы с кристаллами до 2 мм. Чтобы получить более мелкозернистую структуру, температуру спекания снижают до 1300... 1400 К. Монокристаллы оксида цинка выращивают гидротермальным способом и из газовой фазы.

    Тонкие пленки оксида цинка ZnO можно получить испарением и конденсацией цинка на подложку в вакууме с последующим окислением пленки металла при нагревании в атмосфере кислорода или реактивным двухэлектродным ионным распылением Znв атмосфере Ar + О2.

    Тонкие пленки ZnOобнаруживают пьезоэлектрический эффект.

    Основные свойства оксида цинка

    Молекулярная масса   81,38

    Кристаллическая структура   Г

    Постоянные кристаллической решетки, нм:

                                               а      0,3250

                                               с      0,5206

    Плотность, Мг/м3   5,67

    Температура, К:

    плавления   2250

    кипения   2000

    Удельная теплоемкость, Дж/(кг×К)   495

    Температурный коэффициент линейного расширения для монокристалла, α×I06, К-1         5,7|| а

                                                     5,2|| с

    Удельное сопротивление, Ом×см  108…109

    Коэффициент теплопроводности, Вт/(м×К)      15…30

    Твердость по шкале Мооса   4,0…5,0

    Показатель преломления   1,96

    Диэлектрическая проницаемость   8,5

    Применение оксида цинка.

    Оксид цинка применяется в радиоэлектронике для изготовления самоактивированного люминофора ZnO:Zn. Этот люминофор получают путем прокаливания ZnO в слабовосстановительной атмосфере оксида углерода при 1270 К- Цвет свечения люминофора— сине-зеленый, излучение характеризуется двумя максимумами., приходящимися на длины волн 0,385 мкм (ультрафиолетовая область) и 0,505 мкм (сине-зеленый участок спектра). Этот люминофор отличается очень коротким послесвечением, около 2 мкс.

    Основное применение оксид цинка нашел в производстве варисторов, приборов, электрическое сопротивление которых сильно зависит от приложенного напряжения. На основе варисторов создаются ограничители перенапряжений (ОПН), подавляющие перенапряжения в электросетях.

    Это обусловлено особым свойством варисторов – нелинейностью вольт-амперной характеристики. Нелинейностью вольт-амперной характеристики обладает и карбид кремния, но коэффициент нелинейности варисторов на основе оксида цинка на 1-1,5 порядка больше.

    Для изготовления варисторов порошок ZnO субмикронного размера, оксиды других металлов ~5 % (висмута, кобальта, сурьмы, марганца, хрома) и неорганические связующие вещества смешивают, формуют под давлением ~104…106 МПа и производят обжиг в течение нескольких часов при температурах от 1200 до 1600 °С. В процессе реакционного взаимодействия происходит перенос материала через жидкую фазу от зерен оксида цинка с большой поверхностной энергией к зернам с меньшей поверхностной энергией. Материал в процессе спекания уплотняется, и в результате получается новая поликристаллическая структура.

    Варистор на основе оксида цинка представляет собой поликристаллический полупроводниковый материал, отдельные зерна которого находятся в электрическом контакте друг с другом. В местах контакта зерен оксида цинка имеются тонкие изолирующие области, которые и обуславливают нелинейность вольт-амперной характеристики. Механизм нелинейности варисторов недостаточно изучен. Скорее всего, нелинейность обусловлена явлениями на межзеренных границах, а также определяющее влияние имеют и дополнительные добавки в составе варисторов.

    Page 2

           Основным сырьем для изготовления нелинейных полупроводниковых сопротивлений является технический карбид кремния - соединение двух элементов IV группы таблицы Д. И. Менделеева - кремния и углерода, соответствующее формуле SiC. Карбид кремния стехиометрического состава содержит 70,045% Si и 29,955% С, в природе практически не встречается.

                  Технический карбид кремния изготовляется в электрических печах при восстановлении двуокиси кремния углеродом по уравнению:

    SiO2+3C=SiC+2CO

    В зависимости от сырья и проведения технологического процесса получаются кристаллы карбида кремния различной окраски. Чистый карбид кремния стехиометрического состава бесцветен. Поэтому даже по внешнему виду можно заключить, что технический карбид кремния весьма насыщен примесями, которые могут быть, как и компонентами чужеродных элементов, так и примесями, являющимися превышением той или иной компоненты над стехиометрическим составом. Так например добавка в шихту поваренной соли или элементов V группы (N, Р, As, Sb, Bi) дает SiC зеленую окраску, добавление элементов II группы (Са, Mg) и III группы (В, Al, Ga, In) дает голубую и фиолетовую окраску (в толстых слоях черную).

    Электропроводность порошкообразного карбида кремния зависит от электропроводности зерен  исходного  материала,  их размеров,  степени  сжатия  частиц, напряженности электрического поля и температуры.

    Полупроводниковая природа SiC обусловливает чрезвычайно сильное влияние примесей и дефектов кристалли­ческой решетки на его электропроводность.

    Электро­проводность технического карбида кремния изменяется на 10— 12 порядков, а тип проводимости связан с наличием примесей, природа и концентрация которых влияет на цвет и интенсивность окрашивания кристаллов. Примеси элементов VB группы периодической системы (N, P, As) сообщают кристаллам SiC n-тип проводимости и яв­ляются донорами, отдающими свои электроны в свободную зону. Примеси элементов IIIВ группы периодической системы (В, А1, Ga) придают кристаллам SiC р-тип проводимости и являются акцепторами, определяющими движение электронов или поло­жительных   дырок   в   заполненной   зоне.

    Беспримесный карбид кремния, обладающий собственной про­водимостью при низких температурах, до настоящего времени получить не удалось. Основными электрическими активными примесями являются азот и алюминий. Алюминий содержится в виде загрязняющих примесей в углеродистом кварцевом сырье и растворяется в карбиде кремния в процессе его синтеза. Азот легирует SiC из окружающего воздуха в процессе синтеза и охлаждения печи. Наиболее чистые кристаллы SiC содержат до 1017 ат/см3 азота  и, следовательно, имеют n-тип проводимости.

    Технический карбид кремния имеет как донорные, так и ак­цепторные примеси, и его тип проводимости зависит от соотно­шения концентраций примесей различной природы.

    Выпускаемый абразивной промышленностью карбид кремния по содержанию примесей подразделяется на два класса: черный и зеленый, зеленый цвет монокристаллам придает азот, а черный – алюминий. Зеленый содержит меньшее количество примесей. В табл. 1 представлен химический состав, % (по массе) черного и зеленого SiC.

    Таблица 1

    Химический состав черного и зеленого SiC, % (по массе)

    Карбид кремния

    SiC

    Fe

    Al

    CaO

    SiO2

    Зеленый

    98,70

    0,11

    0,06

    0,01

    -

    Черный

    96,21

    1,05

    -

    0,94

    Увеличение давления вызывает повышение электропроводности и уменьшение нелинейности порошков SiC.

    С увеличением крупности зерен электропроводность порошков возрастает. Это объясняется тем, что с уменьшением числа контактов, расположенных на данной площади, плотность тока через каждый контакт возрастает. Из-за того, что сопротивление контакта с увеличением плотности тока падает, общее сопротивление порошка уменьшается.

    Примеси Fe, Al, Cr вызывают увеличение электропроводности порошка, а примеси Mg и Ca ее уменьшение. Наибольшая нелинейность была получена с помощью примеси алюминия.

    Сопротивление порошков SiC с ростом напряженности электрического поля уменьшается.

    Область примесной проводимости в карбиде кремния ограни­чивается температурой 1400—1550°С. При более высоких температурах изменение электро­проводности   определяется   его  собственной   проводимостью.

    При температурах более низких, когда преобладает примес­ная проводимость, электропроводность пропорциональна кон­центрации носителей тока и, следовательно, содержанию элек­трически активной добавки, растворенной в решетке полупро­водника.

    При изменении температуры может иметь либо типичное для полупроводников экспоненциальное возрастание электропроводности с повышением температуры для области примесной  проводимости. Либо может наблюдаться уменьшение про­водимости с ростом температуры, что объясняется определяющей ролью металлических примесей (Fe, Al, Ca и др.) в этом случае.

    worldofmaterials.ru

    Цинка Оксид

    Цинка оксид

    Химические свойства

    Согласно фармакопее, Цинка Оксид или окись цинка – это кристаллический порошок без цвета, который не растворим в воде, этиловом спирте. Хорошо растворяется в разведенной минеральной кислоте и уксусной к-те. Под действием высокой температуры желтеет (из-за смещения края в спектре поглощения до синей области), сублимируется при 1800 градусах Цельсия. Молярная масса = 81,4 грамма на моль. Формула Оксида Цинка: ZnO. Обладает свойством поглощать углекислый газ из воздуха.

    С чем реагирует вещество? По химическим свойствам – это амфотерное соединение, реагирует с кислотами, образуя соли, вступает в реакцию с кислотными и основными оксидами, а с растворами щелочей образует комплексные соединения. Оксид растворяется в р-ре аммиака в воде, при этом образуется комплексный аммиакат. Средство вступает в реакцию с оксидами металлов и щелочью, образуя цинкаты; с оксидом кремния и бора – силикаты и бораты. Оксид Цинка не реагирует с медью, кислородом, водой. Химическое соединение получают из природного минерала цинкита, при сжигании паров Zn в кислороде; при термическом разложении гидроксида, карбоната и нитрата Zn; с помощью гидротермального синтеза и оксилительного обжига сульфида.

    Средство нашло широкое применение в фармацевтической и химической промышленности; при создании зубной пасты, цемента в стоматологии; вещество добавляют в состав косметики и кремов для загара; применяют в нефтеперерабатывающей, шинной и лакокрасочной промышленности; используют во время производства керамики и стекла, в электронике; добавляют в корм для животных; используют для преобразования ржавчины. Вещество слабо токсично. При вдыхании пыли с оксидом может развиться литейная лихорадка.

    Фармакологическое действие

    Антисептическое, подсушивающее, вяжущее, адсорбирующее.

    Фармакодинамика и фармакокинетика

    Вещество обладает способностью при нанесении на поверхность кожи и раневую поверхность денатурировать белки и образовывать альбуминаты. Средство значительно уменьшает выраженность процесса экксудации, снимает воспаление и раздражение. Образует барьерную пленку на коже, которая защищает ее от действия неблагоприятных факторов, обладает абсорбирующим эффектом.

    Лекарство используют в виде присыпок, паст и мазей, линимента.

    Показания к применению

    Применение окиси цинка:

    • при дерматитах, от потницы и опрелостей;
    • для лечения поверхностных ран и ожогов, порезов, ссадин, царапин;
    • при лечении пролежней, трофических язв, экземы, герпеса, стрептодермии.

    Противопоказания

    Окись Цинка нельзя использовать на наличии аллергии на активный компонент.

    Побочные действия

    Редко возникают зуд, аллергические высыпания на коже, гиперемия.

    Инструкция по применению (Способ и дозировка)

    Цинка Оксид используют местно, наружно. В зависимости от лекарственной формы и болезни применяют разные схемы лечения.

    Передозировка

    Нет сведений о передозировке. Возможно развитие аллергических реакций.

    Взаимодействие

    Окись Цинка несовместима с ихтаммолом в составе мази.

    Особые указания

    Препараты на основе Цинка Оксида следует применять в соответствии с рекомендациями врача.

    Нельзя допускать попадания лекарства в глаза.

    Детям

    Средство можно использовать при лечении пациентов всех возрастных категорий.

    При беременности и лактации

    Вещество разрешено к использованию во время беременности и при лактации.

    Препараты, в которых содержится (Аналоги)

    Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:Цинка окисьЦинковая мазьПрисыпка детскаяЦинковая пастаДеситинСудокремЦиндол

    Торговые названия средства: Циндол, Цинковая мазь, Паста Лассара, Цинка окись, Деситин, Цинковая паста. Является компонентом следующих средств: Судокрем, Кетоцин, Валискин, Паста Теймурова, Салицилово-Цинковая мазь и другие.

    Отзывы

    Отзывы о применении вещества оставляют в основном девушки, желающие избавится от акне. Лечебный эффект наступает достаточно быстро, средство хорошо переносится, при соблюдении рекомендаций по применению не пересушивает кожу. На форумах также активно обсуждается вред Оксида Цинка в косметике. Следует отметить, что данное вещество вреда коже не приносит, а напротив, улучшает ее состояние, обладает антиоксидантным действием, защищает от воздействия неблагоприятных факторов. Поэтому при грамотном применении средства, оно редко вызывает аллергические или другие побочные реакции.

    Цена Оксида Цинка, где купить

    Купить Оксид Цинка в аптеке можно в виде Цинковой Мази, стоимостью 30 рублей за 50 граммовый флакон. Приблизительная цена на мазь Деситин, 40% составляет 230 рублей за 57 тубу.

    medside.ru


    Смотрите также