Химическая формула фосфата


Формула фосфатов в химии

тем самым образуя соли – фосфаты – трех видов:

— фосфаты – замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте, например, K3PO4 –фосфат калия, (Nh5)3PO4 – фосфат аммония;

— гидрофосфаты – замещены два атома водорода в фосфорной кислоте, например, K2HPO4–гидрофосфат калия, (Nh5)2HPO4 – гидрофосфат аммония;

— дигидрофосфаты — замещены три атома водорода в фосфорной кислоте, например, Kh3PO4 – дигидрофосфат калия, Nh5h3PO4 – дигидрофосфат аммония.

Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты в воде растворяется лишь дигидрофосфат кальция.

Химическая формула фосфатов

Химические формулы фосфатов рассмотрим на примере калиевых солей фосфорной кислоты: K3PO4 –фосфата калия, K2HPO4–гидрофосфата калия и Kh3PO4 – дигидрофосфат калия. Химическая формула показывает качественный и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов входит в конкретное соединение) По химической формуле можно вычислить молекулярную массу фосфатов (Ar(K) = 39 а.е.м., Ar(H) = а.е.м., Ar(P) = 31 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.):

Mr(K3PO4) = 3×Ar(K) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(K3PO4) = 3×39 + 31 + 4×16 = 117 + 31 + 64 = 212

Mr(K2HPO4) = 2×Ar(K) + Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(K2HPO4) = 2×39 + 1 + 31 + 4×16 = 78 + 1 + 31 + 64 = 174

Mr(Kh3PO4) = Ar(K) + 2×Ar(H) + Ar(P) + 4×Ar(O);

Mr(Kh3PO4) = 39 + 2×1 + 31 + 4×16 = 39 + 2 + 31 + 64 = 136

Графическая (структурная) формула фосфатов

Структурная (графическая) формула является более наглядной. Рассмотрим структурные формулы фосфатов на примере все тех же калиевых солей фосфорной кислоты: K3PO4 –фосфата калия, K2HPO4–гидрофосфата калия и Kh3PO4 – дигидрофосфат калия.

Рис. 1. Структурная формула фосфата калия.

Рис. 2. Структурная формула гидрофосфата калия.

Рис. 3. Структурная формула дигидрофосфата калия.

Ионная формула

Фосфаты представляют собой соли разного типа (средние и кислые), каждая из которых способна диссоциировать в водном растворе. Рассмотрим структурные формулы фосфатов на примере все тех же калиевых солей фосфорной кислоты:

K3PO4 ↔ 3K+ + PO43-;

K2HPO4 ↔ 2K+ + HPO42-;

Kh3PO4 ↔K+ + h3PO4—

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Фосфаты - это... Что такое Фосфаты?

        соли и эфиры фосфорных кислот. Из солей различают ортофосфаты и полимерные (или конденсированные) Ф. Последние делят на полифосфаты, имеющие линейное строение фосфат-анионов, метафосфаты с кольцеобразным (циклическим) фосфат-анионом и ультрафосфаты с сетчатой, разветвленной структурой фосфат-аниона. К Ф. относят также весьма стойкие соединения – фосфаты бора BPO4 и алюминия AlPO4 (хотя правильнее было бы считать их смешанными ангидридами P2O5 и B2O3; P2O5 и Al2O3).

         Ортофосфаты – соли ортофосфорной кислоты h4PO4 – известны одно-, двух- и трёхзамещённые. Однозамещённые ортофосфаты, содержащие анион h3PO4, растворимы в воде, из двух- и трёхзамещённых ортофосфатов, содержащих соответственно анионы HPO42- и PO43-, растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Трёхзамещённые ортофосфаты, за исключением триаммоний фосфата (Nh5)3PO4․3h3O, термически устойчивы; трикальцийфосфат заметно диссоциирует лишь при температурах выше 2000 °С (диссоциация улучшается под вакуумом): Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5. При нагревании одно- и двухзамещённых ортофосфатов происходит их дегидратация с выделением структурной воды и образованием полимерных (линейных или кольцевых) фосфатов по схеме:

         (n-2) Meh3PO4 (2Me2HPO4 (Men + 2PnO3n + 1 + (n-1) h3O

        (где n – степень полимеризации).

         Все встречающиеся в природе соединения фосфора представляют собой ортофосфаты (см. Фосфаты природные). В промышленности растворимые в воде ортофосфаты получают по следующей схеме: 1) производство из природных Ф. (главным образом апатитов (См. Апатиты)) ортофосфорной кислоты (см. Фосфорные кислоты); 2) взаимодействие ортофосфорной кислоты с гидроокисями, аммиаком, хлоридами или карбонатами, например:

         h4PO4 + Mh4 = Nh5h3PO4

         h4PO4 + KCl = Kh3PO4 – HCl

         Труднорастворимые ортофосфаты тяжелых металлов (например, Ag, Cu) образуются в результате обменных реакций, например:

         2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3 + Nah3PO4

         Полимерные Ф. различных структурных типов могут быть описаны формулами: линейные полифосфаты Men + 2PnO3n + 1, или

        

        кольцевые метафосфаты MenPnO3n, или

        

        (где n – степень полимеризации).

         Свойства полимерных Ф. зависят от характера катиона, строения фосфат-аниона, степени полимеризации, структуры фосфата и др. Так, например, растворимость линейных полифосфатов, как правило, падает с увеличением степени полимеризации, но может быть увеличена путём модифицирования полифосфатов, например изменением скорости охлаждения расплава.

         Получают полимерные Ф. (линейные и кольцевые) в основном термической дегидратацией одно- и двухзамещённых ортофосфатов или нейтрализацией соответствующих поли- или мета- (циклических) фосфорных кислот:

         Hn + 2PnO3n + 1 + nNh4 = (Nh5) n h3PnO3n + 1

        (иногда эти процессы совмещаются, как, например, при высокотемпературной аммонизации ортофосфорной кислоты для получения полифосфатов аммония). В промышленных масштабах эти способы используют для получения пиро-, триполифосфатов натрия (соответственно Na4P2O7, Na5P3O10) и в меньшей степени – калия, а также полимерных метафосфатов (натрий-фосфатные стекла, метафосфат калия и др.).

         Из циклических метафосфатов наиболее изучены тримета-, тетрамета-, гексамета- и октаметафосфаты.

         Ультрафосфаты – соединения общей формулы MenRPnOn (5 + R)/2, где R = Me2O/P2O5, как правило, аморфные, стеклообразные вещества, гигроскопичные, легко гидролизующиеся на воздухе с образованием поли- и метафосфатов. Последние в присутствии большого количества воды могут гидролизоваться за счёт полного расщепления Р–О–Р-связей вплоть до ортофосфатов. Выделенные в кристаллическом виде ультрафосфаты кальция, магния, марганца и некоторых лантаноидов, как правило, не гигроскопичны. Ультрафосфаты образуются в результате термической дегидратации смеси ортофосфатов с фосфорными кислотами или с фосфорным ангидридом, т. е. при наличии условия

         О < Me2O/P2O5 < 1.

         Ф. кальция, аммония, калия и др. широко применяются в качестве фосфорных удобрений (См. Фосфорные удобрения). В 70-е гг. 20 в. выросло производство кормовых фосфатов [например, обесфторенные Ф., Преципитат, динатрийфосфат, фосфаты мочевины – h4PO4․(Nh3)2CO и др.]. Ф. натрия и калия (особенно триполифосфаты) применяют в качестве компонентов жидких и порошкообразных моющих средств (См. Моющие средства) и поверхностно-активных веществ (См. Поверхностно-активные вещества) при буровых работах, в цементной, текстильной промышленности при подготовке шерсти, хлопка к белению и крашению. Ф. используют в пищевой промышленности в качестве рыхлителей теста, например (Nh5)2HPO4. Некотоpые Ф. (например, BPO4) применяют в качестве катализаторов (См. Катализаторы) в реакциях органического синтеза. Ф. преимущественно щелочных металлов входят в состав эмалей, глазурей, стекол, огнестойких материалов (как Антипирены), а также мягких абразивов; они используются при фосфатировании (См. Фосфатирование) металлов (Mg, Fe, Zn). Кристаллы однозамещённых фосфатов калия, аммония применяются как Сегнетоэлектрики и Пьезоэлектрические материалы. Ф. используются в фармацевтической промышленности при изготовлении лекарственных препаратов (например, фосфакол, АТФ – аденозинтрифосфат и др.), зубных паст и порошков.

         Л. В. Кубасова.

         Из эфиров фосфорных кислот наиболее известны одно-, двух- и трёхзамещённые ортофосфаты, соответственно ROP (O)(OH)2, (RO)2P (O) OH и (KO)3PO (где R – алкил, арил или гетероциклический остаток). Получаются при взаимодействии POCl3 со спиртами:

         POCl3 + 3ROH → (RO)3PO

         POCl3 + 2ROH → (RO)2P (O) Cl 2P (O) OH

        и др. способами.

         Э. Е. Нифантьев.

         Лит.: Продан Е. А., Продан Л. И., Ермоленко Н. Ф., Триполифосфаты и их применение, Минск, 1969; см. также лит. при ст. Фосфор.         

        Фосфаты.

dic.academic.ru

Формула Фосфата кальция структурная химическая

Фосфат кальция формула структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Ca3O8P2

Химический состав Фосфата кальция

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Ca Натрий 22,99 3 38,8%
P Фосфор 30,974 8 41,3%
O Кислород 15,999 2 20%

Молекулярная масса: 310,18

Фосфа́т (ортофосфа́т) ка́льция — неорганическое вещество, соль металла кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca3(PO4)2.

Свойства

Ортофосфат кальция представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Существует в двух модификациях — α (моноклинная сингония) и β (гексагональная сингония). В воде растворяется плохо — 0,0025 % (масс.) при 20 °C. При действии кислот переходит в более растворимые гидрофосфаты.

Нахождение в природе

Ортофосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксиапатита.

Биологическая роль

Является основным строительным материалом для костей и зубов позвоночных.

Применение

Применяется как источник кальция для подкормки скота и птиц. В составе фосфоритной муки используется как удобрение для кислых почв. Применяют в производстве керамики и стекла, абразивов. Является исходным сырьём для получения фосфорной кислоты и фосфора. Применяется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя. Также входит в состав некоторых лекарств.

formula-info.ru

Формула фосфата калия в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Химическая формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – твердое вещество белого цвета, плавится без разложения.

Хорошо растворяется в воде, в этом процессе происходит гидролиз по аниону, создает сильнощелочную среду.

Образует кристаллогидрат состава .

Химические свойства фосфата калия

  • Вступает в реакции обмена с кислотами и солями:

       

       

  • Фосфат калия переводит в раствор такие металлы как алюминий и цинк, например:

       

Получение

Фосфат калия можно получить по реакциям обмена:

   

   

Применение

Фосфат калия находит применение в качестве компонента мыл, шампуней для умягчения воды.

В пищевой промышленности известен как пищевая добавка .

Кроме того, является регулятором кислотности.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com

Ортофосфат - это... Что такое Ортофосфат?

Ортофо́сфорная кислота́ (h4PO4) — твёрдое вещество при комнатной температуре, бесцветные гигроскопичные кристаллы.

При температуре выше 213 °C превращается в пирофосфорную кислоту h5P2O7. Очень хорошо растворима в воде. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют её 85 % водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха). Растворима также в этаноле и других обычных растворителях.

Получение

Фосфорную кислоту получают из фосфорита:

Са3(PO4)2 + 3h3SO4 = 3CaSO4 + 2h4PO4

Можно получить гидролизом пентахлорида фосфора:

PCl5 + 4 h3O → h4PO4 + 5 HCl

Или взаимодействием с водой оксида Р2O5, полученного сжиганием фосфора:

Р2O5 + 3h3O = 2h4PO4

С водой реакция идет очень бурно, поэтому Р2O5 обрабатывают нагретым до 200° С концентрированным раствором h4PO4.

Расплавленная h4PO4 и ее концентрированные растворы обладают большой вязкостью, что обусловлено образованием межмолекулярных водородных связей.

Свойства

h4PO4 — трехосновная кислота средней силы. При взаимодействии с очень сильной кислотой, например НClO4, фосфорная кислота проявляет признаки амфотерности — образуются соли фосфорила, например [Р(ОН)4]·(ClO4).

Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот явялется реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок:

Н3РО4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3

Качественной реакцией на ион РО43- является образование ярко-жёлтого осадка молибденофосфата аммония:

h4PO4 + 12(Nh5)2MoO4 + 2HNО3 = (Nh5)3PMo12O40·6h3O + 21Nh5NO3 + 6Н2О

Фосфаты

Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

Н3РО4 + NaOH = Nah3PO4 + h3O (дигидрофосфат натрия) h4PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2h3O (гидрофосфат натрия) h4PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3h3O (фосфат натрия)

Дигидрофосфаты (однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты (двузамещенные фосфаты) — слабощелочную, средние (трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) — щелочную.

Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. Прокаливание солей приводит к следующим превращениям:

Nah3PO4 = NaPO3 + h3O 2Na2HPO4 = Na4P2O7 + h3O

Фосфаты при прокаливании не разлагаются, исключение составляет (Nh5)3PO4.

Органические фосфаты играют очень важную роль в биологических процессах. Фосфаты сахаров участвуют в фотосинтезе. Нуклеиновые кислоты также содержат остаток фосфорной кислоты.

Применение

Используется при пайке в качестве флюса (по окисленой меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию.

Пищевая промышленность

Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Применение ортофосфорной кислоты в сельском хозяйстве. в звероводстве (в частности, при выращивании норок) используют выпойку р-ра ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни.

См. также

Источники

  • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994

Ссылки

  • Фосфорная кислота: Общие сведения о фосфорной кислоте. История открытия и получения фосфорной кислоты. Физические и химические свойства.
  • Ортофосфорная кислота: Значение и применение Фосфорной кислоты.

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Формула фосфата натрия в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – белое твердое вещество, плавящееся без разложения, термически устойчивый.

Обладает хорошей растворимостью в воде, при этом происходит гидролиз по аниону. Реакция среды — сильнощелочная.

Образует кристаллогидрат состава .

Химические свойства фосфата натрия

  • Вступает в реакции обмена с кислотами и солями:

       

       

  • Фосфат натрия переводит в раствор такие металлы как алюминий и цинк, например:

       

Получение

Основные методы получения фосфата натрия основаны на реакциях обмена:

   

   

Применение

Ортофосфат натрия является вредной добавкой и сама средняя соль применяется редко.

В большей степени находят применение ее кислые соли, особенно в пищевой промышленности.

применяется для обесцвечивания стекла.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также