Молярная масса тиосульфат натрия


Тиосульфат натрия - это... Что такое Тиосульфат натрия?

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образует кристаллогидрат Na2S2O3·5h3O.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Свойства
  • 3 Применение
  • 4 См. также
  • 5 Ссылки
  • окислением полисульфидов Na;
  • кипячение избытка серы с Na2SO3:

S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;

  • взаимодействием h3S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):

4SO2 + 2h3S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5h3O;

  • кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3h3O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  • чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑

  • растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:

2Na2S + 2O2 + h3O = Na2S2O3 + 2NaOH

Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат).

Растворим в воде (41,2 % при 20 оС, 69,86 % при 80оС).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5

Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5h3O → 2h3SO4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6.

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Na2S2O3 + h3SO4 → Na2SO4 + h3S2O3

h3S2O3 → h3SO3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

Применение

  • для удаления следов хлора после отбеливания тканей
  • для извлечения серебра из руд;
  • фиксаж в фотографии;
  • реактив в иодометрии
  • противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
  • для дезинфекции кишечника;
  • для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
  • противовоспалительное и противоожоговое средство;
  • может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
  • в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
  • добавки для бетона.
  • для очищения тканей от иода

См. также

Ссылки

dic.academic.ru

Натрия тиосульфат - это... Что такое Натрия тиосульфат?

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — Natrii thyosulfatis. Синонимы: гипосульфит натрия, серноватистокислый натрий. Свойства. Натрия тиосульфат представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоновато горького вкуса. Легко растворим в воде (1:1), практически нераств …   Отечественные ветеринарные препараты

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — Действующее вещество ›› Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate) Латинское название Natrii thiosulfas АТХ: ›› V03AB06 Натрия тиосульфат Фармакологические группы: Детоксицирующие средства, включая антидоты ›› Противопаразитарные средства… …   Словарь медицинских препаратов

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ, Na2S2O3, кристаллы; разлагается на воздухе выше 80шC. Применяют как фиксаж в фотографии под названием гипосульфит, при отбеливании тканей, в аналитической химии, как противоядие при отравлении соединениями ртути,… …   Современная энциклопедия

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — Na2S2O3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2S2O3.5h3O применяют в фотографии как фиксаж, в текстильной промышленности для связывания остатков хлора после отбелки, в аналитической химии, медицине …   Большой Энциклопедический словарь

  • Натрия тиосульфат — НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ, Na2S2O3, кристаллы; разлагается на воздухе выше 80°C. Применяют как фиксаж в фотографии под названием гипосульфит, при отбеливании тканей, в аналитической химии, как противоядие при отравлении соединениями ртути,… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • натрия тиосульфат — (гипосульфит натрия), Na2S2O3, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Кристаллогидрат Na2S2O3·5Н2O применяют в фотографии как фиксаж, в текстильной промышленности для связывания остатков хлора после отбелки, в аналитической химии, медицине. * …   Энциклопедический словарь

  • Натрия тиосульфат —         Na2S2O3, см. Тиосульфат натрия, Тиосульфаты …   Большая советская энциклопедия

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — Na2S2O3, бесцв. кристаллы; существует в трех модификациях: a с моноклинной решеткой ( а =0,8513 нм, b =0,8158 нм, с =0,6425 нм, b = 97,08 °, z =4,пространств. группа P2i/c, плотн. 2,345 г/см 3), b и g; т ры переходов a b 330 °С, b g 380… …   Химическая энциклопедия

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — (Natrii thiosulfas; ФХ), натрия гипосульфит, детоксицирующее и десенсибилизирующее средство. Бесцветные прозрачные кристаллы без запаха. Очень легко растворим в воде. Применяют как противоядие при отравлении препаратами иода, брома, мышьяка,… …   Ветеринарный энциклопедический словарь

  • НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ — (sodium thiosulphate) натриевая соль; применяется вместе с нитритом натрия для лечения отравлений цианидами. Назначается во внутривенных инъекциях …   Толковый словарь по медицине

dic.academic.ru

Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)

Натрия тиосульфатNatrii thiosulfas (род. Natrii thiosulfatis)Na2S2O3
  • Детоксицирующие средства, включая антидоты
  • Противопаразитарные средства
  • B86 Чесотка
  • M13.9 Артрит неуточненный
  • M79.2 Невралгия и неврит неуточненные
  • T56.0 Токсическое действие свинца и его соединений
  • T56.1 Токсическое действие ртути и ее соединений
  • T57.0 Токсическое действие мышьяка и его соединений
  • T57.8 Токсическое действие других уточненных неорганических веществ
  • T65.0 Токсическое действие цианидов
  • T78.4 Аллергия неуточненная
  • 10102-17-7

    Комплексообразующее средство.

    Бесцветные прозрачные гранулы или кристаллы без запаха, солоновато-горькие на вкус; очень легко растворим в воде (1:1), практически нерастворим в спирте; молекулярная масса 248,17 (пентагидрат).

    Фармакологическое действие - противовоспалительное, противопаразитарное, дезинтоксикационное, десенсибилизирующее, противочесоточное.

    Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. Обладает свойствами антидота по отношению к анилину, бензолу, йоду, меди, ртути, синильной кислоте, сулеме, фенолам. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты. Основной механизм детоксикации при отравлении синильной кислотой и ее солями заключается в превращении цианида в тиоцианат-ион, который относительно нетоксичен, при участии фермента родоназы — тиосульфатцианид-сератрансферазы (обнаружен во многих тканях, но максимальную активность проявляет в печени). Организм обладает способностью к детоксикации цианидов, однако родоназная система работает медленно, и при отравлении цианидом ее активности недостаточно для детоксикации. В этом случае для ускорения реакции, катализируемой родоназой, необходимо введение в организм экзогенных донаторов серы, как правило, тиосульфата натрия.

    Противочесоточная активность обусловлена способностью распадаться в кислой среде с образованием серы и сернистого ангидрида, которые оказывают повреждающее воздействие на чесоточного клеща и его яйца.

    После в/в введения натрия тиосульфат распределяется в экстрацеллюлярной жидкости, экскретируется в неизмененном виде с мочой. Биологический T1/2 — 0,65 ч.

    Натрия тиосульфат нетоксичен. В исследованиях, проведенных на собаках, при постоянной инфузии натрия тиосульфата, отмечена гиповолемия, которая, вероятно, обусловлена его осмотическим диуретическим эффектом.

    Используется в комплексе средств для детоксикации у больных с алкогольным делирием.

    Интоксикация мышьяком, свинцом, ртутью, солями брома, йода, синильной кислотой и цианидами; аллергические заболевания, артрит, невралгия; чесотка.

    Гиперчувствительность.

    Применение при беременности возможно только в случае крайней необходимости. Репродуктивных исследований у животных с натрия тиосульфатом не проводили. Неизвестно, может ли натрия тиосульфат вызывать неблагоприятные эмбриональные эффекты при приеме беременными женщинами и влиять на способность к репродукции.

    Аллергические реакции.

    В/в, наружно.

    При интоксикации цианидами следует избегать промедления при введении антидота (возможен быстрый летальный исход). Необходимо тщательно наблюдать за пациентом в течение 24–48 ч ввиду возможности возврата симптомов отравления цианидами. В случае возобновления симптомов введение натрия тиосульфата следует повторить в половинной дозе.

    Перейти

    www.rlsnet.ru

    Тиосульфат натрия

    Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты c химической формулой Na2S2O3 или Na2SO3S, образует кристаллогидрат состава Na2S2O3·5h3O. Применяется в медицине, фотографии и других отраслях промышленности.

    Имеет вид бесцветных кристаллов. Образует три модификации: моноклинную α (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, β = 97,08°, z = 4, пространственная группа P21/c), а также β и γ. α-модификация переходит в β при температуре 330 °C, β переходит в γ при 380 °C. Плотность α-модификации 2,345 г/моль[2].

    Растворим в воде (50,1 г/100 мл (0 °C), 70,2 г/100 мл (20 °C), 231,8 г/100 мл (80 °C))[2].

    Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат). При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.

    При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

    4 N a 2 S 2 O 3 → 3 N a 2 S O 4 + N a 2 S + 4 S {\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+Na_{2}S+4S}}}

    Тиосульфат натрия — сильный восстановитель:

    С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

    N a 2 S 2 O 3 + 4 C l 2 + 5 H 2 O → 2 H 2 S O 4 + 2 N a C l + 6 H C l {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+4Cl_{2}+5H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2NaCl+6HCl}}}

    Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

    2 N a 2 S 2 O 3 + I 2 → N a 2 S 4 O 6 + 2 N a I {\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}}

    Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

    Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается на воду, серу и диоксид серы:

    N a 2 S 2 O 3 + H 2 S O 4 → N a 2 S O 4 + H 2 O + S + S O 2 {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+S+SO_{2}}}}

    Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5h3O очень склонен к переохлаждению.

    ruwikiorg.ru

    Тиосульфат натрия

    Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия, натрий серноватистокислый) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты, образует кристаллогидрат Na2S2O3·5h3O.

    .

    Получение[править]

    • окислением полисульфидов Na;
    • кипячение избытка серы с Na2SO3:
    • взаимодействием h3S и SO2 с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):
    • кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

    затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

    Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

    • чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:
    • растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:

    Физические и химические свойства[править]

    Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль (пентагидрат).

    Растворим в воде (41,2 % при 20 оС, 69,86 % при 80оС).

    При 48,5 °C кристаллогидрат растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя перенасыщенный раствор; обезвоживается около 100оС.

    При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

    Тиосульфат натрия - сильный восстановитель:

    С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

    Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

    Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

    Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

    Расплавленный кристаллогидрат Na2S2O3·5h3O очень склонен к переохлаждению.

    Применение[править]

    • для удаления следов хлора после отбеливания тканей
    • для извлечения серебра из руд;
    • фиксаж в фотографии;
    • реактив в иодометрии
    • противоядие при отравлении: As, Br, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
    • для дезинфекции кишечника;
    • для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
    • противовоспалительное и противоожоговое средство;
    • может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
    • в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
    • добавки для бетона.
    • для очищения тканей от иода
    • Марлевые повязки, пропитанные раствором тиосульфатом натрия, использовали для защиты органов дыхания от отравляющего вещества хлора в Первую мировую войну.
    • Антидот при передозировке Лидокаина.

    См. также[править]

    Ссылки[править]

    www.wikiznanie.ru

    Формула тиосульфата натрия в химии

    Онлайн калькуляторы

    На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

    Справочник

    Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

    Заказать решение

    Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

    Образует кристаллогидраты состава Na2S2O3×5h3O, которые в расплавленном состоянии склонны к переохлаждению. При нагревании до температуры равной 220oC разлагается. В ОВР проявляет сильные восстановительные свойства.

    Рис. 1. Тиосульфат натрия. Внешний вид.

    Химическая формула тиосульфата натрия

    Химическая формула тиосульфата натрия Na2S2O3. Она показывает, что в состав данной молекулы входят два атома натрия (Ar = 23 а.е.м.), два атома серы (Ar = 32 а.е.м.) и три атома кислорода (Ar= 16 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу тиосульфата натрия:

    Mr(Na2S2O3) = 2×Ar(Na) + 2×Ar(S) + 3×Ar(O);

    Mr(Na2S2O3) = 2×23 + 2×32 + 3×16 = 46 + 64 + 48 = 158.

    Графическая (структурная) формула тиосульфата натрия

    Структурная (графическая) формула тиосульфата натрия является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

    Ионная формула

    Тиосульфат натрия представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

    Na2S2O3 ↔ 2Na+ + S2O32-.

    Примеры решения задач

    Понравился сайт? Расскажи друзьям!

    ru.solverbook.com


    Смотрите также