Растворимость хлорида натрия в воде


ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ

ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ – хлорид натрия NaCl. Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 20° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей – хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена. Плотность NaCl – 2,165 г/см3, температура плавления 800,8° С, температура кипения 1465° С.

Раньше говаривали: «Соль всему голова, без соли и жито – трава»; «Один глаз на полицу (где хлеб), другой – в солоницу (солонку)», и еще: «Без хлеба не сытно, без соли не сладко»... Бурятская народная мудрость гласит: «Собираясь пить чай, клади в него щепотку соли; от нее быстрее усваивается пища, исчезнут болезни желудка».

Вряд ли мы узнаем, когда впервые наши далекие предки вкусили соль: нас отделяют от них десять-пятнадцать тысяч лет. Тогда еще не было посуды для приготовления пищи, все растительные продукты люди вымачивали в воде и подпекали на тлеющих углях, а мясо, насаженное на палки, обжаривали в пламени костра. «Поваренной солью» первобытных людей наверняка была зола, которая неизбежно попадала в пищу во время ее приготовления. Зола содержит поташ – карбонат калия K2CO3, который в местах, удаленных от морей и соленых озер, долгое время служил пищевой приправой.

Возможно, однажды, за неимением пресной воды, мясо либо корни и листья растений были замочены в соленой морской или озерной воде, и еда оказалась вкуснее обычной. Может быть, добытое впрок мясо, чтобы защитить его от хищных птиц и насекомых, люди спрятали в морскую воду, а потом обнаружили, что оно приобрело приятный вкус. Наблюдательные охотники первобытных племен могли заметить, что животные любят лизать солонцы – белые кристаллы каменной соли, выступающие кое-где из-под земли, и попробовали добавлять соль в пищу. Могли быть и другие случаи первого знакомства людей с этим удивительным веществом.

Чистая поваренная соль, или хлорид натрия NaCl – бесцветное негигроскопичное (не поглощающее влагу из воздуха) кристаллическое вещество, растворимое в воде и плавящееся при 801° С. В природе хлорид натрия встречается в виде минерала галита – каменной соли. Слово «галит» происходит от греческого «галос», означающего и «соль», и «море». Основная масса галита чаще всего находится на глубине 5 км под поверхностью земли. Однако давление слоя горных пород, расположенных над пластом соли, превращает ее в вязкую, пластичную массу. «Всплывая» в местах пониженного давления кроющих пород, пласт соли образует соляные «купола», выходящие в ряде мест наружу.

Природный галит редко бывает чисто белого цвета. Чаще он буроватый или желтоватый из-за примесей соединений железа. Встречаются, но очень редко, кристаллы галита голубого цвета. Это означает, что они долгое время в глубинах земли находились по соседству с породами, содержащими уран, и подверглись радиоактивному облучению.

В лаборатории тоже можно получить синие кристаллы хлорида натрия. Для этого не потребуется облучения; просто в плотно закрытом сосуде надо нагреть смесь поваренной соли NaCl и небольшого количества металлического натрия Na. Металл способен растворяться в соли. Когда атомы натрия проникают в кристалл, состоящий из катионов Na+ и анионов Cl–, они «достраивают» кристаллическую решетку, занимая подходящие места и превращаясь в катионы Na+. Освободившиеся электроны располагаются в тех местах кристалла, где полагалось бы находиться хлорид-анионам Cl–?. Такие необычные места внутри кристалла, занятые электронами вместо ионов, называют «вакансиями».

При охлаждении кристалла некоторые вакансии объединяются, это и служит причиной появления синей окраски. Кстати, при растворении в воде синего кристалла соли образуется бесцветный раствор – совсем как из обычной соли.

Греческий поэт Гомер (VIII в. до н.э.), написавший Илиаду и Одиссею, называл поваренную соль «божественной». В те времена она ценилась выше золота: ведь, как гласила пословица, «без золота прожить можно, а без соли - нельзя». Из-за месторождений каменной соли происходили военные столкновения, а иногда нехватка соли вызывала «соляные бунты».

На столах императоров, царей, королей и шахов стояли солонки из золота, и заведовал ими особо доверенный человек - солоничий. Воинам часто платили жалованье солью, а чиновники получали солевой паек. Как правило, соляные источники были собственностью властителей и коронованных особ. В Библии есть выражение «пьет соль от дворца царского», означающее человека, получающего содержание от царя.

Соль издавна была символом чистоты и дружбы. «Вы – соль земли» – говорил Христос своим ученикам, имея в виду их высокие нравственные качества. Соль употреблялась при жертвоприношениях, новорожденных детей у древних евреев посыпали солью, а в католических церквах при крещении в ротик младенца клали кристаллик соли.

В обычае арабов было при утверждении торжественных договоров подавать сосуд с солью, из которого в знак доказательства и гарантии постоянной дружбы лица, заключившие договор – «завет соли» – съедали по несколько ее крупинок. «Съесть вместе пуд соли» – у славян значит хорошо узнать друг друга и подружиться. По русскому обычаю, когда подносят гостям хлеб-соль, то тем самым желают им здоровья.

Поваренная соль – не только пищевой продукт, но издавна распространенный консервант, ее применяли при обработке кожевенного и мехового сырья. А в технике она до сих пор является исходным сырьем для получения практически всех соединений натрия, в том числе соды.

Поваренная соль входила и в состав самых древних лекарств, ей приписывали целебные свойства, очищающее и дезинфицирующее действие, причем с давних пор подмечено, что поваренная соль разных месторождений имеет разные биологические свойства: самая в этом отношении полезная – морская. В Лечебнике-травнике, изданном в России в 17 в., написано: «Две сути соли, одну копали из горы, а другую находили в море, а которая из моря, та лутчи, а кроме морской соли та лутчи, которая бела».

Однако в употреблении соли надо соблюдать меру. Известно, что средний европеец ежедневно поглощает с пищей до 15 г соли, в то время как средний японец – около 40 г. Как раз японцы и держат мировое первенство по числу больных гипертонией – болезнью, одна из причин которой состоит в том, что в организме задерживается больше жидкости, чем ему необходимо. Клетки разбухают от ее излишка, сжимают кровеносные сосуды, поэтому повышается кровяное давление, от чего и сердце начинает работать с перегрузкой. Трудно становится и почкам, очищающим организм от избытка катионов натрия.

Ни одно растение не может расти на почве, покрытой солью, солончаки всегда были символом земли бесплодной и необитаемой. Когда властитель Священной Римской империи Фридрих I Барбаросса разрушил в 1155 Милан в Италии, то велел посыпать руины поверженного города солью в знак его полного уничтожения... У разных народов во все времена рассыпать соль значило накликать беду и потерять здоровье.

В древности люди использовали несколько способов добычи поваренной соли: естественное испарение морской воды в «соляных садках», где выпадал хлорид натрия NaCl – «морская» соль, вываривание воды соленых озер с получением «выварочной» соли, и выламывание «каменной» соли в подземных рудниках. Все эти способы дают соль с примесями хлорида магния MgCl2·6 h3O, сульфатов калия K2SO4 и магния MgSO4·7h3O и бромида магния MgBr2·6h3O, содержание которых достигает 8–10 %.

В морской воде в среднем на 1 л приходится до 30 г различных солей, на долю поваренной соли приходится 24 г. Технология получения хлорида натрия NaCl из морской и озерной воды всегда была довольно примитивной.

Например, в конце «бронзового века» – за три, три с половиной тысячи лет до нашей эры – древние солевары обливали бревна морской водой, а потом сжигали их и из золы выбирали соль. Позднее соленые воды стали выпаривать на больших противнях, а для удаления примесей добавляли кровь животных, собирая образующуюся пену. Примерно с конца 16 в. растворы соли очищали и концентрировали, пропуская через башни, заполненные соломой и ветками кустарников. Выпаривание раствора соли на воздухе производили и совсем примитивным способом, сливая рассол по стене, сложенной из связок хвороста и соломы.

Солеварение, старейшее из химических ремесел, возникло на Руси, по-видимому, в начале 7 века. Соляные промыслы принадлежали монахам, которым благоволили русские цари, с них даже не взимался налог на продаваемую соль. Выварка соли приносила монастырям огромные прибыли. Рассолы добывали не только из озер, но и из подземных соляных источников; буровые скважины, которые для этого строили, в 15 в. достигали длины 60–70 м. В скважины опускали трубы, изготовленные из цельного дерева, а упаривали рассолы в железных противнях на дровяной топке. В 1780 в России таким способом было выварено более ста тысяч тонн соли…

В настоящее время поваренную соль добывают из отложений соляных озер и на месторожденияхкаменной соли – галита.

Поваренная соль – не только важная пищевая приправа, но и химическое сырье: из нее получают гидроксид натрия, соду, хлор.

Людмила Аликберова

www.krugosvet.ru

хлорид натрия

Государственное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«Пермская государственная фармацевтическая академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

Российской Федерации»

кафедра аналитической химии

Курсовая работа:

Хлорид натрия.

Выполнил:

студент 21 группы

Сенников Антон

Проверил:

Колотова

Нина Васильевна

Пермь, 2010

Содержание.

  1. Общие сведения 3

  2. Получение 4

  3. Качественный анализ 5

    1. Аналитические реакции катиона натрия 5

    2. Аналитические реакции хлорид-иона 5

  4. Количественный анализ 6

    1. Аргентометрия 6

    2. Комплексонометрия 6

  5. Применение 7

  6. Список использованной литературы 8

2

Хлори́д на́трия — химическое соединение NaCl, натриевая соль соляной кислоты, хлористый натрий.

Хлорид натрия известен в быту под названием поваренной соли, основным компонентом которой он является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, создавая её солёный вкус. Встречается в природе в виде минерала галита (каменная соль).

Чистый хлорид натрия имеет вид бесцветных кристаллов. Но с различными примесями его цвет может принимать: голубой, фиолетовый, розовый, жёлтый или серый оттенок.

Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия.

Умеренно растворяется в воде, растворимость мало зависит от температуры: коэффициент растворимости NaCl (в г на 100 г воды) равен 35,9 при 21° С и 38,1 при 80° С. Растворимость хлорида натрия существенно снижается в присутствии хлороводорода, гидроксида натрия, солей — хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке, вступает в реакции обмена.

Систематическое наименование: хлорид натрия / Sodium chloride

Химическая формула: NaCl

Молярная масса: 58.44277 г/моль

Физические свойства:

Плотность: 2.165 г/см3

Термические свойства:

Температура плавления 800,8 °C

Температура кипения 1465 °C

Химические свойства:

Растворимость в воде 35.9 г/100 мл

3

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000°C:

Na2CO3+2C=2Na+3CO

Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

4

  1. Качественный анализ.

    1. 3.1. Аналитические реакции на катион натрия.

1) С ацетатом диоксоуран (VI) цинка с образованием жёлтого кристаллического осадка или жёлтых кристаллов татра- и октаэдрической формы:

NaCl + Zn(UO2)3(Ch4COO)8 + Ch4COOH + 9h3O ↔

↔ NaZn(UO2)3(Ch4COO)9 x 9h3O↓ + HCl

2) Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет;

3) Реакция с гексагидроксостибатом (V) калия с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах:

NaCl + K[Sb(OH)6] ↔ Na[Sb(OH)6]↓ + KCl

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3:

K[Sb(OH)6] +HCl ↔ KCl + h4SbO4 + 2h3O

h4SbO4 ↔ HSbO3↓ + h3O

    1. 3.2. Аналитические реакции на хлорид-ион.

  1. С групповым реагентом – раствором AgNO3:

Методика: К 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, прибавляют 1 каплю разбавленной HNO3 и 3 капли раствора AgNO3. Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в Nh5OH и насыщенном растворе (Nh5)2CO3.

Раствор [Ag(Nh4)2]Cl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO3 до кислой реакции среды, к другой – концентрированный раствор KJ. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора:

[Ag(Nh4)2]Cl + 2HNO3 ↔ AgCl↓ + 2 Nh5NO3

[Ag(Nh4)2]Cl + KJ + 2h3O ↔ AgJ↓ + KCl + 2Nh5OH

5

4.1. Аргентометрия.

Стандартизация 0,05 М раствора нитрата серебра по стандартному раствору хлорида натрия (способ пипетирования).

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

в конечной точке титрования: K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3

М(NaCl) = 58,44 г/моль

М(AgNO3) = 169,87 г/моль

Методика: Аликвотную часть приготовленного стандартного раствора хлорида натрия помещают в колбу для титрования, разбавляют дистиллированной водой вдвое, прибавляют две капли раствора хромата калия и титруют раствором нитрата серебра до оранжево-жёлтого окрашивания осадка.

4.2. Комплексонометрия.

Стандартизация 0,01 М раствора перхлората ртути по стандартному раствору хлорида натрия (способ пипетирования)

2NaCl + Hg(ClO4)2 ↔ HgCl2 + 2 NaClO4

M (NaCl) = 58,44 г/моль

Методика: Точный объём стандартного раствора хлорида натрия помещают в колбу для титрования, прибавляют 4 капли разведённой азотной кислоты (1:4), 4 капли 4 капли спиртового насыщенного раствора дифенилкарбазона и титруют 0,01 М раствором перхлората ртути до розовато-фиолотовой окраски раствора.

6

5. Применение.

Если в 1 литре воды растворить 9 граммов соли, то концентрация ее в полученном растворе будет такой же, как в жидкостях и тканях организма (0,9%). Такую концентрацию называют изотонической. Более высокое содержание хлористого натрия в растворах действует как противомикробное, прекращает процессы брожения и гниения. На этом основано применение его для засолки (консервирования) мяса и овощей.

При приеме внутрь соль усиливает выделение пищеварительных соков, активизирует сокращениежелудка и кишечника, разжижает слизь, улучшает всасывание в желудочно-кишечном тракте. В больших дозах ядовита, особенно для кур, свиней, собак и кошек. Назначают внутрь как вкусовое и кормовое, улучшающее пищеварение вещество в форме порошка в смеси с кормом или в виде соли-лизунца.

7

6. Список литературы.

  1. Ключинов Н.Г. «Неорганический синтез», Москва, 1988;

  2. Лурье Ю.Ю. «Справочник по аналитической химии», Москва, 1979;

  3. Методическое пособие по аналитической химии. «Инструментальные методы анализа», Пермь, 2004;

  4. Методическое пособие по аналитической химии. «Качественный химический анализ», Пермь, 2003;

  5. Методическое пособие по аналитической химии. «Количественный химический анализ», Пермь, 2004;

  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник», Ленинград, Химия, 1977;

  7. Томас Ч.Ф. «Безводный синтез в органической химии» (перевод с английского), Москва, 1949;

  8. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия», в 2х книгах, Москва, 2001.

8

studfiles.net

Натрия хлорид - это... Что такое Натрия хлорид?

  • НАТРИЯ ХЛОРИД — Natrii chloridum. Синонимы: хлористый натрий, поваренная соль. Свойства. Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, соленого вкуса, растворим в трех частях воды (растворимость при 20°С 36,0; при 100°С 39,1), слабо …   Отечественные ветеринарные препараты

  • Натрия хлорид — Действующее вещество ›› Натрия хлорид (Sodium chloride) Латинское название Sodium chloride АТХ: ›› B05CB01 Натрия хлорид Фармакологические группы: Регуляторы водно электролитного баланса и КЩС ›› Вспомогательные вещества, реактивы и полупродукты… …   Словарь медицинских препаратов

  • НАТРИЯ ХЛОРИД — (поваренная соль) NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия хлорид широко распространен в виде каменной соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идет на получение едкого натра, хлора, соды …   Большой Энциклопедический словарь

  • НАТРИЯ ХЛОРИД — (хлористый натрий, поваренная соль) NaCl минерал галит, природное осадочное образование, широко распространённое на всём земном шаре и представляющее собой бесцветные кристаллы; плотность 2161 кг/м3, t = 801 °С, вкус солёный. H. X. важный пищевой …   Большая политехническая энциклопедия

  • натрия хлорид — (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. В природе натрия хлорид широко распространён в виде каменной соли (галита), содержится в морской воде. Важная пищевая приправа; идёт на получение едкого натра, хлора, соды. * * * …   Энциклопедический словарь

  • Натрия хлорид — Кристаллы хлорида натрия. НАТРИЯ ХЛОРИД (поваренная соль), NaCl, кристаллы, tпл 801°C. В природе распространен в виде минерала (каменная соль, галит), содержится в морской воде, рапе соляных озер и подземных рассолах. Хлорид натрия – пищевой… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • натрия хлорид — natrio chloridas statusas T sritis chemija formulė NaCl atitikmenys: angl. common salt; sodium chloride; table salt rus. натрий хлористый; натрия хлорид; пищевая соль; поваренная соль ryšiai: sinonimas – valgomoji druska …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • НАТРИЯ ХЛОРИД — (sodium chloride) обычная поваренная соль: натриевая соль, которая присутствует во всех тканях и необходима для поддержания в организме нормального электролитного баланса. Внутривенное введение хлорида натрия является основой инфузионной… …   Толковый словарь по медицине

  • НАТРИЯ ХЛОРИД — поваренная соль, NaCl бесцветные кристаллы, плотн. 2161 кг/м3, tпл 801 °С, растворимость в воде 26,43% (при 25 °С). В природе Н. х. широко распространён в виде минерала галита(каменная соль); содержится в мор. воде, рапе соляных озёр. Н. х.… …   Большой энциклопедический политехнический словарь

  • Натрия хлорид —         хлористый натрий, поваренная соль, NaCI; бесцветные кристаллы, плотность 2,161 г/см3, tпл 801 °С. Растворимость в воде (%): 26,28 (0 °С), 26,43 (25°C), 28,12 (100 °С); в присутствии др. солей растворимость Н. х. в воде сильно снижается. В …   Большая советская энциклопедия

dic.academic.ru

ПОИСК

    Природа растворителя оказывает большое влияние на растворимость газа. Например, при 0° и давлении растворяющегося газа 760 мм рт. ст. в 100 г жидкости растворяются следующие количества аммиака в воде — 89,5 г, в этиловом спирте — 25 г и в метиловом спирте — 42 г. Растворимость газов в растворах также иная, чем в чистом растворителе. Например, прибавление к воде хлористого натрия понижает растворимость в ней хлора. [c.167]     Для увеличения выхода отгоняемого вещества, когда плотность данного вещества близка к плотности воды, рекомендуется прибавлять к воде хлористый натрий. Добавление его снижает растворимость органического вещества в воде, а также способствует расслаиванию, так как увеличивается плотность водного раствора. [c.65]

    Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацетат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые соли кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфонат свинца можно разло- [c.214]

    В частности, вода обладает исключительно высокой растворяющей способностью, и действие атмосферной воды, выпавшей на поверхность земли, проявляется прежде всего в растворении отдельных составных частей горных пород. При этом наиболее быстро растворяются, конечно, хорошо растворимые соли — хлористый натрий, сернокислый кальций и другие, но, как указывает Д. И. Менделеев, ...во множестве случаев вода, не растворяя веществ, действует на них химически и дает растворимые вещества . [c.11]

    Осадочная сорбция (или осадочная хроматография) протекает вследствие наличия практически нерастворимого инертного высокодисперсного вещества, которое называется носителем (в данном случае — силикагелем) и вещества, обладающего хорошей растворимостью (например, хлористый натрий) в растворителе (воде) и вызывающего в определенных условиях осаждения компонента (белка). [c.101]

    Переработка сильвинита. Этот процесс заключается в разделении содержащихся в нем хлористого калия и хлористого натрия. Один из методов получения хлористого калия из сильвинита основан на том, что растворимость хлористого калия в горячей воде выше, чем в холодной, т. е. чем выше температура воды, тем больше хлористого калия можно растворить в ней. Растворимость же хлористого натрия с повышением температуры изменяется очень мало, и потому в горячей и холодной воде растворяются примерно одинаковые количества поваренной соли. Следовательно, если в горячей воде растворить измельченный сильвинит, то в раствор перейдут и хлористый калий и хлористый натрий. При охлаждении такого раствора, насыщенного при высокой температуре двумя солями, будет кристаллизоваться только хлористый калий, так как с понижением температуры растворимость его уменьшается. Хлористый натрий, растворимость которого почти не зависит от температуры, останется в растворе. Кристаллы хлористого калия отделяются от раствора. Раствор, полученный после отделения кристаллов K l (маточный раствор), используется для растворения новых порций сильвинита. [c.146]

    Растворимость хлористого натрия в воде в присутствии хлористого калия с повышением температуры понижается, а растворимость хлористого, калия, напротив, повышается, при этом понижение растворимости для хлористого натрия незначительное, а повышение растворимости для хлористого калия весьма значительное, что видно из табл. 37. [c.320]

    Растворимость кислорода существенно. зависит от температуры, снижаясь при ее повышении. Растворимость кислорода снижается также при увеличении содержания в воде неорганических веществ свыше 1—5 г/л. Так, добавление в воду хлористого натрия до концентрации 2М при 25°С снижает растворимость кислорода почти вдвое. [c.267]

    При изучении условий образования Стассфуртских соляных отложений, примерно в 1898—1899 гг., перед Вант-Гоф-фом встала задача изображения диаграммы состояния пятерной системы. Он исследовал растворимость системы, образованной водой, хлористым натрием и взаимной парой солей из хлоридов и сульфатов калия и магния. Так как в морской воде (из которой образуются калийные отложения) хлористый натрий содержится в большом избытке по сравнению с солями калия и магния, то можно было предположить, что к [c.8]

    Жидкостная экстракция. Экстракция несмешивающимися растворителями широко применяется на практике. Органические соединения часто-более растворимы в углеводородах, чем в воде, и могут быть извлечены из воды углеводородами. Присутствие других растворенных веществ может сильно влиять на распределение экстрагируемого вещества либо за счет образования комплексного соединения с веществом, либо путем изменения свойств растворителя. Обычным примером этого является процесс высаливания из растворителя при экстракции. Часто экстракцию органическими растворителями из воды ускоряют, насыщая воду хлористым натрием или другой солью, которая не растворяется в органическом растворителе. Некоторые неорганические соли, например хлорное железо и уранилнитрат, растворяются в органических растворителях  [c.284]

    Кристаллизация может производиться также путем высаливания, т. е. добавления в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. Такими веществами являются вещества, связывающие воду (кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация железного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты). [c.513]

    Как уже было указано, газы, хота и в незначительной степени, растворимы в воде, а потому в качестве напорной жидкости следует пользоваться насыщенным раствором хлористого натрия или еще лучше сернокислого натрия. При работе с водными растворами нужно учитывать упругость паров этих растворов и для получения точных результатов вводить поправку на присутствие в газе водяных паров. Для более точного определения состава газа в качестве вытесняющей жидкости следует применять ртуть, упругость пара которой при комнатной температуре очень мала, и растворимость газа в ней ничтожна. При анализе газов, содержащих сероводород, следует пользоваться только ртутными затворами. [c.826]

    Применение органических растворителей требует предварительного исследования, так как может случиться, что органический растворитель будет выделять в виде твердой фазы растворимые в воде вещества например, присутствующий в растворе хлористый натрий, сернокислый калий и т. п. В подобных случаях удобнее промывать осадок насыщенным раствором того же вещества. Так, для промывания осадка сернокислого свинца можно пользоваться насыщенным раствором сернокислого свинца. Таким [c.82]

    Растворимость метана в воде и растворах хлористого натрия при различных температурах и парциальном давлении газа 760 мм рт. ст., мл/л [c.329]

    Сколько килограммов хлористого натрия может раствориться в 10 воды, если известно, что растворимость этой соли при 20° равна 26,4 г в 100 г раствора  [c.55]

    Сернокислый магний и сернокислый натрий предназначаются для повышения электропроводности раствора, хлористый натрий — для повышения растворимости никелевого электрода, а борная кислота способствует поддержанию постоянной величины pH. Все компоненты растворяют в горячей воде, и затем раствор фильтруют. [c.245]

    Как указывалось ранее, оптимальными по химическому составу твердыми наполнителями для обратных эмульсий являются растворимые в кислотах (мел, сидерит, оксид кальция), пластовой воде (хлористый натрий и кальций) или нефти (высокоокисленный битум, полимеры, гидрофобная глина) мелкодисперсные реагенты. [c.119]

    Наряду с безводной валериановой кислотой встречается также и гидрат gHjoOgHaO, плотность которого 0,950. Растворяется, приблизительно, в 25 частях воды в спирте, в эфире и хлороформе растворяется во всех отношениях. Из водных растворов высаливается в виде маслянистого слоя легко растворимыми солями (хлористым натрием, хлористым кальцием). [c.139]

    Предположим теперь, что приготовлен насыщенный раствор хлористого серебра в чистой воде при 25°. Концентрация каждого иона в этом растворе будет равна 1,25-10 г-жв1л. Прибавим к этому раствору такое количество хлористого натрия, чтобы концентрация ионов хлора возросла до 0,1 г-же л. Раствор теперь будет пересыщен относительно хлористого серебра, так как при наличии хлористого натрия произведение концентрации ионов серебра и ионов хлора будет равно 1,25 - 10 0,1 = 1,25 - 10 , что примерно в 10 000 раз больше произведения растворимости. Из раствора выделится такое количество Ag l, которое вызовет понижение концентрации Ag+ до значения 1,56-10 г-жв л. Мы должны, следовательно, заключить, что растворимость Ag l в растворе хлористого натрия меньше, чем в чистой воде. Хлористый натрий (так же как и любую растворимую соль соляной кислоты) мы можем рассматривать как осадитель ионов серебра из раствора. Тогда будет справедливо правило избыточное количество осадителя полнее выделяет ион из раствора. [c.175]

    В реакционном баллоне после отгонки сырых продуктов оставалась масса желтоватого цвета. При прилитии воды хлористый натрий растворился и па поверхность раствора всплыло масло в количестве около 15 г, представляющее, вероятно, смесь диизобутилфосфористой кислоты с изо-бутилфосфористой. После отделения масла в растворе была произведена проба на фосфорную кислоту молибденовой жидкостью желтого осадка, однако, не получилось, а вся жидкость посинела через некоторое время на дне колбы, в которой производилась реакция, можно было заметить несколько капель масла синего цвета масло это растворимо в эфире (не зависела ли окраска от МоО ). [c.89]

    Растворимые в воде примеси — соли, газы (кислород и двуокись углерода), органические вещества — могут вызывать образование накипи и коррозию металла в разного рода тепловых аппаратах (котлах, выпарных аппаратах, теплообменниках и пр.). Так, образование накипи могут вызывать растворенные в воде сернокислый кальций, двууглекислые и кремнекислые соли магния и кальция. Хлористый и сернокислый магний и хлористый кальций, хорошо растворимые в воде, сами по себе не вызывают образования накипи однако одновременное присутствие солей магния и растворимых углекислых солей (например, ЫагСОз) или хлористого кальция и углекислых или сернокислых солей (например, N32804, М5804) приводит к образованию накипи. Коррозию металла могут вызывать растворенные в воде хлористый натрий, хлористый магний, хлористый кальций, сернокислый магний, аммонийные соли, кислород, двуокись углерода и органические вещества. [c.126]

    Помимо указанных углеродных пятнообразующих веществ, существуют и другие, которые применяются для опытов в области химической чистки, с целью определения количества удаленного растворителем пятнообразующего вендества, растворимого в воде. Активным ингредиентом в данных случаях может служить водорастворимая соль, например, хлористый натрии (см. ссылку 25) или же растворимое в воде нсноногсниое вещество, например, глюкоза. Здесь речь идет о пятнообразующем веществе, представляющем собой простой воДный раствор водорастворимого вен[ест-ва в состав этого раствора не входят никакие другие компоненты. Нанесение на ткань таких растворов связано с некоторыми трудностями, на которых авторы настоящего труда в этом месте не останавливаются. Результаты опытов по удалению такого рода пятнообраэуюнщх веществ будут рассмотрены в главе 1И. [c.37]

    Растворимость хлора в водных растворах хлористого натрия меньше, чем в воде (рис. -1). Хлор хорошо растворим в дихлорэтане, трихлорэта-не и др. При О °С в хлороформе растворяется 22% и в четыреххлористом углероде 13,5% хлора. В пределах концентраций от 5,8 до 88,5 объемн.% он образует с водородом взрывоопасные смеси. [c.132]

    Хлорсодержащие вещества. Вследствие большой растворимости хлористых солей ион хлора присутствует почти во всех водах. Наибольшей растворимостью обладают хлористый магний Mg b (545 г/л) и хлористый натрий Na l (360 г/л). [c.132]

    Рцстворами 1 ываются гомогенные (однородные) системы из дкуГ и Оилее ь и ств. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями или взвесями частиц и индивидуальными химическими соединениями. От смесей растворы отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора, находящийся в состоянии термодинамического равновесия, обладает тем же составом, что и вся масса раствора. В отличие от химических соединений растворы имеют переменный состав и не подчиняются закону кратных отношений. Пропорции растворенных веществ могут бытЬ как угодно изменены в пределах, допускаемых растворимостью. Например, раствор хлористого натрия в воде при 20° С может содержать любое количество в пределах от О до 36,85 г на 100 г воды. [c.134]

    Получение соды по Сольвею основано на образовании сравнительно трудно растворимого в воде бикарбоната натрия NaH Og, получаемого при взаимодействии хлористого натрия с бикарбонатом аммония  [c.473]

    Альбумины—бепум, растворимые в воде не осаждаются насыщенным раствором хлористого натрия, по могут быть осаждены при насыщении раствора сернокислым аммонием. Свертываются ири нагревании. Представители альбумины молока, яйца, сыворотки крови белки ферментов и семян растений. [c.297]

    Образующийся анилин вместе с парами воды конденсируется в холодильнике 4 и стекает обратно в редуктор, а углеводороды, входившие в состав технического нитробензола и не подвергшиеся нитрованию, конденсируются в холодильнике 5. После окончания процесса растворенные соли железа осаждают в редукторе известковым молоком, добавляют в реакционную смесь хлористый натрий для высаливания анилина (т, е. для понижения растворимости анилина в воде) и сливают анилиновый слой в отстойннк 7. После отстаивания и окончательного отделения анилина от воды в воронке и фильтрования от механических примесей на фильтре 9 его направляют на пере1 онку в вакууме. Анилин, оставшийся в водном слое в редукторе, отгоняют с водяным паром. Выход анилина 60-80%. [c.306]

    Образующиеся хлорноватокислый или хлористый натрий растворянтгся и вымываются водой, а частицы кремнистого кальция не растворимы в воде и заполняют поры в бетоне или горных породах, снижая тем самым проницаемость для агрессивных сред  [c.134]

    При анализе растворимых роданидов соль растворяется в воде, и осторожно прибавляемся раствор брома в азотной кислоте до тех пор, пока месь не станет красной. Затем смесь кипятят несколько минут и, наконец, выпаривают досуха, после прибавки небольшого количества раствора хлористого натрия для предотвращения возможной потери серной кислоты от улетучивания. Остаток смачивается соляной кислотой и снова аыпаривается досуха для разрушения азотной кислоты. В заключение он извлекается водой, подкисляется соляной кислотой, фильтруется, и сера осаждается хлористым барием. [c.87]

    К. полученной суспензии, при сильном перемешивании, постепенно приливают 73 мл 30%-ного раствора (22 г, 0,32 моля) нитрита натрия (примечание 2). Осадок хлоргидрата п-нитроанилина растворяется с образованием Легко растворимого в воде хлористого и-нитрофенилдиазо-ния. Конец реакции определяют по иодкрахмальной бумаге и бумаге конго. Полученный раствор фильтруют через воронку Бюхнера и фильтрат переливают в стакан емкостью 2 л. [c.577]

    Растворимость 2-фуранкарбоновой кислоты в воде составляет 2,8 г на 100 мл при 0° однако ее растворимость в солевом растворе, получаемом в результате реакции, соверщенно незначительна. Обычно при высаливании хлористым натрием не удается выделить дополнительного количества вещества однако, если выход первой порции незначителен, может оказаться целесообразным изучить возможность получения дополнительного количества препарата из фильтрата. [c.160]

www.chem21.info

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 1

Растворимость хлорида натрия РІ водных растворах гликолей приведена РІ табл. 7.7. Рассмотрение данных таблицы показывает, что растворимость хлорида натрия РІ концентрированных растворах РґРё - Рё триэтиленгликолей уменьшается СЃ повышением температуры, что способствует отложению его РІ аппаратуре установки осушки РІ процессе регенерации.  [2]

Растворимость хлорида натрия РІ растворах диэтиленгликоля практически является линейной функцией содержания ДЭГа РІ растворе.  [4]

Растворимость хлорида натрия лишь незначительно изменяется РїРѕ мере повышения температуры, что показывает почти горизонтальная кривая растворимости этой соли.  [6]

Растворимость хлорида натрия РІ растворе хлористого РІРѕРґРѕСЂРѕРґР° РІ РЅ-бутиловом спирте РїСЂРё комнатной температуре приблизительно равна 1 4 MS РІ 100 РјР», что соответствует 0 75 РјРі РѕРєРёСЃРё натрия. Поэтому общий объем фильтрата Рё промывных РІРѕРґ РЅРµ должен превышать 50 РјР».  [7]

Растворимость хлорида натрия РїСЂРё 25 РЎ равна 36 0 Рі РІ 100 Рі РІРѕРґС‹.  [8]

Поскольку растворимость хлорида натрия мало меняется СЃ изменением температуры, его приходится высаживать РёР· очищенного раствора РЅРµ кристаллизацией РїСЂРё упаривании, Р° насыщением раствора хлористым РІРѕРґРѕСЂРѕРґРѕРј. Это обстоятельство, РґР° Рё детальная очистка РїСЂРё малых объемах производства РІРѕ РјРЅРѕРіРѕ раз удорожают хлорид натрия химически чистой квалификации РїРѕ сравнению СЃ его техническими Рё пищевыми собратьями.  [9]

Снижение растворимости хлорида натрия РІ РІРѕРґРЅРѕРј растворе ДЭГа сохраняется Рё РїСЂРё дальнейшем добавлении ацетона РІ систему.  [10]

Величины растворимости хлорида натрия РІ перегретом паре получены Штраубом, РњРѕСЂРё Рё Хессельгессо-СЂРѕРј, Олэндером Рё Лиандером. Результаты работ этих исследователей обычно согласуются там, РіРґРµ возможно сравнение. РџСЂРё давлении пара РІ пределах РѕС‚ 48 РґРѕ 110 РєР“ / СЃРј2 растворимость соли минимальна РїСЂРё температурах РѕС‚ 320 РґРѕ 420 РЎ. РџСЂРё более высоких давлениях растворимость соли превышает максимум. Это противоположно характеру поведения кремниевой кислоты, для которой перегрев способствует непрерывному увеличению значения растворимости.  [11]

РћРЅРё совпадают СЃ данными Рѕ растворимости хлорида натрия Штрауба, Р° также СЃ данными Олэндера Рё Лиандера, которые более детально изучили фазовые отношения РІ системе NaCl - h3O как выше, так Рё ниже критической точки РІРѕРґС‹. Коэффициент распределения для кремниевой кислоты хорошо согласуется СЃ данными Коултера, приведенными ранее. Растворимость хлоридов Рё едкого натра РІ паре, как это следует РёР· графика, меньше, чем растворимость кремниевой кислоты, Р° сульфат натрия еще менее растворим.  [12]

Р�Р· этой фигуры РІРёРґРЅРѕ, что растворимость хлорида натрия РІ паре высокого давления весьма значительна, резко падает СЃ уменьшением давления Рё температуры перегрева, РїСЂРё определенной температуре достигает РјРёРЅРёРјСѓРјР° Рё затем СЃ увеличением температуры повышается.  [13]

Р’ растворах, насыщенных хлоридом калия, растворимость хлорида натрия РїСЂРё увеличении температуры несколько снижается. Это создает благоприятные условия для извлечения максимального количества РљРЎ1 путем растворения сильвинита РїСЂРё высокой температуре Рё селективной кристаллизации РљРЎ1 РїСЂРё охлаждении растворов РґРѕ 20 РЎ.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Формула хлорида натрия в химии

Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?! Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – в отсутствие примесей прозрачные бесцветные кристаллы с кубической гранецентрированной решеткой.

Слабогигроскопичный, гигроскопичность резко повышается в присутствии естественных примесей, например солей магния.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется).

Растворимость слабо зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии соляной кислоты, гидроксида натрия, хлоридов металлов.

Растворяется в жидком аммиаке.

Хлорид натрия является главной составной частью природных залежей каменной соли, сильвинита, рапы соляных озер.

Химические свойства хлорида натрия

  • Хлорид натрия вступает в реакции обмена с кислотами:

       

  • Взаимодействует с солями. Необходимое условие протекания реакции: выпадение осадка нерастворимой соли:

       

  • Проявляет слабые восстановительные свойства:

       

Получение

Хлорид натрия можно получить реакцией обмена:

   

При взаимодействии карбоната натрия и соляной кислоты:

   

При действии соляной кислоты на металлический натрий:

   

Применение

Хлорид натрия является важнейшим пищевым продуктом, служит для консервирования мяса. — один из главных видов химического сырья и применяется для получения , , соды, сульфата натрия.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

ru.solverbook.com


Смотрите также